(2 điểm): Cho phương trình hoá học của phản ứng:
N 2 O 4 (l) + 2N 2 H 4 (l) → 3N 2 (g) + 4H 2 O(g)
Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:
|
Chất |
N 2 O 4 (l) |
N 2 H 4 (l) |
H 2 O(g) |
|
\({\Delta _r}H_{298}^o\) |
-19,56 |
50,63 |
-241,82 |
(a) Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N 2 O 4 và N 2 H 4 .
(b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N 2 O 4 và N 2 H 4 ) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?
(a) \({\Delta _r}H_{298}^o\)= 4.(-241,82) - (-19,56) – 2.50,63 = -1048,98 (kJ).
\( \Rightarrow \) Cứ 1 mol N 2 O 4 phản ứng với 2 mol N 2 H 4 (khối lượng: 92 + 2.32 = 138 g) tỏa ra 1048,98 kJ
\( \Rightarrow \) Nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng (N 2 O 4 và N 2 H 4 ) là: \(\frac{{1048,98.1000}}{{138}} = 6724,23\,kJ\)
(b) Quá trình toả nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hỗn hợp lỏng (N 2 O 4 và N 2 H 4 ) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.