Biến thiên enthalpy
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là gì? Cách tính biến thiên enthalpy phản ứng như thế nào?
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là gì?
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là \({\Delta _r}H_{298}^0\)chính là lượng nhiệt (tỏa ra hoặc thu vào) của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn.
Cách xác định phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt theo biến thiên enthalpy như thế nào?
Phản ứng tỏa nhiệt: \({\Delta _r}H_{298}^0\)< 0. Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)càng âm phản ứng tỏa càng nhiều nhiệt
Phản ứng thu nhiệt: \({\Delta _r}H_{298}^0\)>0 . giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)càng dương phản ứng thu càng nhiều nhiệt.
Cách tính biến thiên enthalpy phản ứng như thế nào?
Có hai cách tính biến thiên enthalpy phản ứng
Cách 1: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành
Giả sử có phản ứng tổng quát: \(aA + bB \to mM + nN\)
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^0} } \\ = m.{\Delta _f}H_{298}^0(M) + n.{\Delta _f}H_{298}^0(N) - a.{\Delta _f}H_{298}^0(A) - b.{\Delta _f}H_{298}^0(B)\end{array}\)
Ví dụ: cho phản ứng
\(\begin{array}{l}2NaCl(s) \to 2Na(s) + C{l_2}(g)\\{\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0(N{a_{(s)}}) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}_{(g)}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(NaC{l_{(s)}})\end{array}\)
Tra các giá trị nhiệt hình thành chuẩn của NaCl(s), giá trị hình thành chuẩn của đơn chất bằng 0
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 0 + 0 - 2.( - 411,2) = 822,4(kJ)\)
Cách 2: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = a.{E_b}(A) + b.{E_b}(B) - m.{E_b}(M) - n.{E_b}(N)\\ = \sum {{E_b}(tg) - \sum {{E_b}(sp)} } \end{array}\)
Trong đó E b là năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M, N.