Các ion S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ đều có cấu hình chung là 3s 2 3p 6 . Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần:
-
A.
S 2- > Cl - > K + > Ca 2+ .
-
B.
K + > Ca 2+ > S 2- > Cl - .
-
C.
Ca 2+ > K + > Cl - > S 2- .
-
D.
S 2- > K + > Cl - > Ca 2+ .
Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải
Trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống
Cấu hình electron của các ion là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Ta có S 2- có 18 electron nên ion S 2- có điện tích hạt nhân bằng 16+
Cl - có 18 electron nên ion Cl - có điện tích hạt nhân bằng 17+
K + có 18 electron nên ion K + có điện tích hạt nhân bằng 19+
Ca 2+ có 18 electron nên ion Ca 2+ có điện tích hạt nhân bằng 20+
Để so sánh bán kính nguyên tử, ion thì đầu tiên ta dựa vào số lớp sau đó đến điện tích hạt nhân (Z). Bán kính tỉ lệ thuận với số lớp nhưng tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân.
Như vậy khi các nguyên tử, ion có số lớp bằng nhau thì nguyên tử, ion nào có Z lớn nhất thì có bán kính nhỏ nhất.
Vậy bán kính các ion giảm dần theo thứ tự: S 2- > Cl - > K + > Ca 2+
Đáp án A
Đáp án : A