Đề bài
Cho 16,5 g Zn vào 500 g dung dịch HCl 1 M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5°C. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K). Nhiệt lượng của phản ứng (kJ) của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch có giá trị là :
-
A.
84.
-
B.
21
-
C.
42.
-
D.
24.
Phương pháp giải
Dựa vào công thức: \(Q = m.C.\Delta T\)
Giả sử d HCl = 1 g/ml => 500g dung dịch HCl \( \approx \)500ml HCl
Nhiệt lượng của dung dịch nhận là:
Q = m.C.∆T = 500.4,4.5 = 10 500 (J) = 10,5 (kJ).
Phản ứng hóa học xảy ra:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)
Số mol HCl = 0,5 mol; số mol Zn = 0,254 mol
⇒ HCl hết, Zn phản ứng 0,25 mol
Nhiệt phản ứng là: ∆ r H = 10,50,25=42(kJ)
Đáp án C
Đáp án : C