Cho các nguyên tố 11Na, 19K, 13Al, 12Mg. Chiều tăng dần — Không quảng cáo

- Từ Z → Cấu hình e → Vị trí trong BTH.

- Từ vị trí so sánh được tính kim loại của các nguyên tố:

+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.

+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.

Cấu hình e nguyên tử:

₁₁ Na: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ .

₁₉ K: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ .

₁₃ Al: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ .

₁₂ Mg: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² .

Vị trí tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần

→ Al < Mg < Na

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần

→ Na < K

Vậy tính kim loại: Al < Mg < Na < K.