Đề bài
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H 2 S (g) + SO 2 (g) \( \to \)2H 2 O(g) + 3S(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 237kJ\)
(2) 2H 2 S (g) + O 2 (g) \( \to \)2H 2 O (g) + 2S(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 530,5kJ\)
a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau
b) Xác định \({\Delta _r}H_{298}^0\)của SO 2 từ 2 phản ứng trên.
a) Vì phản ứng (1) H 2 S phản ứng với SO 2 , mà nhiệt tạo thành của SO 2 \( \ne 0\)nên có sự khác biệt so với phản ứng (2) trong đó nhiệt tạo thành của O 2 = 0
b) \({\Delta _r}H_{298}^0(S{O_2}) = - {\Delta _r}H_{298}^0(1) + {\Delta _r}H_{298}^0(2)\)= -(-237) + (-530,5) = -293,5 kJ