Đề bài
Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 571,68kJ\)
Biến thiên enthalpy của phản ứng sau là: \({H_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to {H_2}O(l){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = ?\)
-
A.
1143,36 kJ
-
B.
-285,84 kJ
-
C.
285,84 kJ
-
D.
1143,36 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng 1,2
\(\Delta {H_2} = \frac{1}{2}\Delta {H_1} = - 285,84kJ\)
Đáp án B
Đáp án : B