Cho hai phương trình hóa học sau: ArraylN2g + O2g - > 2NOg

Đề bài

Cho hai phương trình hóa học sau:

$\begin{array}{l}{N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 180kJ{\rm{ (1)}}\\{\rm{2NO(g) + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ (g) }} \to {\rm{2N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(g) }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 114kJ{\rm{ (2)}}\end{array}$

Số phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây:

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt

(b) Phản ứng (2) tạo NO ₂ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành NO ₂ (màu nâu đỏ)

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O ₂ , N ₂ lần lượt là 498 kJ/mol và 946 kJ/mol tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ/mol

A.
4
B.
5
C.
3
D.
1

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức về enthalpy của phản ứng

(1) có ${\Delta _r}H_{298}^0$ > 0 => phản ứng thu nhiệt (1)

(2) có ${\Delta _r}H_{298}^0$ < 0 => phản ứng tỏa nhiệt (2)

=> (a) đúng

(b) đúng

${\Delta _f}H_{298}^0(NO) = \frac{1}{2}.({\Delta _r}H_{298}^0(1) + {\Delta _r}H_{298}^0(2)) = \frac{1}{2}.(180 - 114) = 33kJ/mol$ => (c) sai

${\Delta _r}H_{298}^0$ = E _N2 + E _O2 – 2. E _NO = 180 => 2 E _NO = 946 + 498 - 180 = 1264 kJ => E NO = 632 kJ

=> (d) đúng

Đáp án C

Đáp án : C