Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO 2 và NO có V X = 9,916 lít (đkc) và tỉ khối đối với O 2 bằng 1,3125. Khối lượng của Fe đã dùng là bao nhiêu ? (Fe = 56, N = 14, O =16)
Dựa vào tính chất hóa học của nitric acid.
M X = 1,3125.32 = 42
n X = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol
Gọi số mol NO 2 và NO lần lượt là a và b mol
Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,4\\46{\rm{a}} + 30b = 42.0,4\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,3\\b = 0,1\end{array} \right.\)
Bảo toàn electron ta có:
Fe 0 \( \to \)Fe +3 + 3e N +5 +1e\( \to \)N +4
N +5 + 3e\( \to \)N +2
Áp dụng ĐLBTe \( \to \) n Fe .3 = 1.n NO2 + 3.n NO \( \to \) n Fe = 0,2 mol \( \to \) m Fe = 11,2 gam.