Cho phản ứng hóa học sau: \(C{O_{(k)}} + C{l_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} COC{l_2}_{(k)}\) có K C = 8,3
Biết rằng ở t o C nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/L và của Cl 2 là 0,25 mol/L. Nồng độ cân bằng của COCl 2 ở t o C là
-
A.
0,644 mol/L.
-
B.
0,415 mol/L.
-
C.
0,615 mol/L.
-
D.
0,700 mol/L.
Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.
aA + bB → cC + dD
Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K C của phản ứng được xác định theo biểu thức:
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{(}}C{\rm{)}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{(}}D{\rm{)}}}^d}}}{{{{{\rm{(}}A)}^a}{{(B{\rm{)}}}^b}}}\)
Ta có: \({K_C} = \frac{{{\rm{(}}COC{l_2}{\rm{)}}}}{{{\rm{(CO}})(C{l_2}{\rm{)}}}} = \frac{{{\rm{(}}COCl2)}}{{0,2.0,25}} = 8,3\)
=> (COCl 2 ) = 8,3 x 0,2 x 0,25 = 0,415 mol/L
Đáp án : B