Cho phản ứng hóa học sau:
\({H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}\)
Nồng độ các chất lúc cân bằng như sau:
(H 2 ) = (I 2 ) = 0,22M; (HI)=0,71M
Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng.
-
A.
14,67.
-
B.
3,23.
-
C.
10,42.
-
D.
2, 29.
Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.
aA + bB → cC + dD
Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K C của phản ứng được xác định theo biểu thức:
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{(}}C{\rm{)}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{(}}D{\rm{)}}}^d}}}{{{{{\rm{(}}A)}^a}{{(B{\rm{)}}}^b}}}\)
Ta có: \({K_C} = \frac{{{{{\rm{(HI)}}}^2}}}{{{\rm{(}}{H_2})({I_2}{\rm{)}}}}\)
Thay các giá trị (HI) = 0,71M; (H 2 ) = (I 2 ) = 0,22M
Vậy \({K_C} = \frac{{{{{\rm{(0,71)}}}^2}}}{{{{{\rm{(0,22}})}^2}}}\)= 10,42
Đáp án : C