Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:
2NO 2 (g) (đỏ nâu) → N 2 O 4 (g) (không màu)
Biết NO 2 và N 2 O 4 có \({\Delta _f}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
-
A.
tỏa nhiệt, NO 2 bền vững hơn N 2 O 4
-
B.
thu nhiệt, NO 2 bền vững hơn N 2 O 4
-
C.
tỏa nhiệt, N 2 O 4 bền vững hơn NO 2
-
D.
thu nhiệt, N 2 O 4 bền vững hơn NO 2
Áp dụng công thức:
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\)
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\)
= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0
=> Phản ứng tỏa nhiệt, N 2 O 4 bền vững hơn NO 2
Đáp án : C