Cho phản ứng phân hủy hydrazine: N2H4g - > N2g + 2H2gTính

Đề bài

Cho phản ứng phân hủy hydrazine: ${N_2}{H_4}(g) \to {N_2}(g) + 2{H_2}(g)$

Tính ${\Delta _r}H_{298}^0$ theo năng lượng liên kết của phản ứng trên biết E _b (N – N) = 160 kJ/mol; E _b (N – H) = 391 kJ/mol; E _b ( $N \equiv N$ ) = 945 kJ/ mol; E _b (H – H) = 432 kJ/mol.

A.
-185 kJ
B.
-85 kJ
C.
285 kJ
D.
-850 kJ

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính ${\Delta _r}H_{298}^0$ dựa theo năng lượng liên kết của phản ứng

${\Delta _r}H_{298}^0$ = E _N2H4 – E _N2 – 2. E _H2 = E _b (N-N) + 4.E _b (N-H) – E _b (N≡N) – 2.E(H-H)

= 160 + 4.391 - 945 – 2.432 = -85 kJ

Đáp án B

Đáp án : B