Đề bài
: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng ứng: \(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}{\rm{O}}(l){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 571,68kJ\)
Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng 5g H 2 (g) để tạo thành H 2 O(l) là:
-
A.
Thu vào 1429,2 kJ
-
B.
Tỏa ra 714,6 kJ
-
C.
Thu vào 714,6 kJ
-
D.
Tỏa ra 1429,2 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng
n H2 = 5: 2 = 2,5 mol
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 2,5 mol H 2 (g) để tạo thành 2,5 mol H 2 O(l) là: 2,5 . 571,68 = 1429,2 kJ
Đáp án D
Đáp án : D