Đề bài
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng
\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}\Delta {\rm{rH}}_{298}^0 = - 571,68kJ\)
Phản ứng trên là phản ứng
-
A.
thu nhiệt và hấp thu 571,68 KJ nhiệt
-
B.
không có sự thay đổi năng lượng
-
C.
tỏa nhiệt và giải phóng 571,68 KJ nhiệt
-
D.
có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh
Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt
Phản ứng trên có \(\Delta H\)< 0 => phản ứng tỏa nhiệt và giải phóng 571,68 KJ nhiệt
Đáp án C
Đáp án : C