Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng2H2g + O2g — Không quảng cáo

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}\Delta {\rm{rH}}_{298}^0 = - 571,68kJ\)Phản ứng trên là phản ứng


Đề bài

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{      }}\Delta {\rm{rH}}_{298}^0 =  - 571,68kJ\)

Phản ứng trên là phản ứng

  • A.
    thu nhiệt và hấp thu 571,68 KJ nhiệt
  • B.
    không có sự thay đổi năng lượng
  • C.
    tỏa nhiệt và giải phóng 571,68 KJ nhiệt
  • D.
    có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh
Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt

Phản ứng trên có \(\Delta H\)< 0 => phản ứng tỏa nhiệt và giải phóng 571,68 KJ nhiệt

Đáp án C

Đáp án : C