Đề bài
Cho phương trình phản ứng sau: 2H 2 (g) + O 2 (g) \( \to \) 2H 2 O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -572 kJ
Khi cho 2 g khí H 2 tác dụng hoàn toàn với 32 g khí O 2 thì phản ứng
-
A.
toả ra nhiệt lượng 286 kJ.
-
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
-
C.
toả ra nhiệt lượng 572 kJ.
-
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ.
Phương pháp giải
Tính số mol của H 2 và O 2 để xác định biến thiên năng lượng của phản ứng
n H2 = 2 : 2 = 1 mol
n O2 = 32 : 32 = 1 mol
=> H 2 hết, O 2 dư.
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol H 2 là: -572 : 2 = -286 KJ
Đáp án A
Đáp án : A