Đốt cháy hoàn toàn 2,52g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ — Không quảng cáo

1. a) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m _{hỗn hợp Mg và Al} + m _X = m _{chất rắn}

=> m _X = 8,84 – 2,52 = 6,32g

Đặt số mol của O ₂ và Cl ₂ là x và y

n _X = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol => x + y = 0,1 mol (1)

m _X = 32x + 71y = 6,32 (2)

Từ (1) và (2) => $\left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,08\end{array} \right.$

%V _O2 = $\frac{{0,02}}{{0,1}}.100 = 20\%$; V _Cl2 = 80%

b) gọi số mol Mg và Al lần lượt là a và b mol

Theo quá trình cho – nhận electron ta có:

$\begin{array}{l}M{g^0} \to M{g^{ + 2}} + 2{\rm{e}}\\A{l^o} \to A{l^{ + 3}} + 3e\end{array}$                                                 $\begin{array}{l}O_2^o + 4e \to {O^{ - 2}}\\Cl_2^0 + 2e \to C{l^{ - 1}}\end{array}$

Ta có: m _{hỗn hợp} = 24a + 27b = 2,52g

Theo bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,02.4 + 0,08.2 = 0,24

=> a = 0,06; b = 0,04 mol