Đốt cháy hoàn toàn 2,52g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479L hỗn hợp khí X gồm O 2 và Cl 2 ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84g chất rắn
a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X
b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.
- a) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m hỗn hợp Mg và Al + m X = m chất rắn
=> m X = 8,84 – 2,52 = 6,32g
Đặt số mol của O 2 và Cl 2 là x và y
n X = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol => x + y = 0,1 mol (1)
m X = 32x + 71y = 6,32 (2)
Từ (1) và (2) => \(\left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,08\end{array} \right.\)
%V O2 = \(\frac{{0,02}}{{0,1}}.100 = 20\% \); V Cl2 = 80%
b) gọi số mol Mg và Al lần lượt là a và b mol
Theo quá trình cho – nhận electron ta có:
\(\begin{array}{l}M{g^0} \to M{g^{ + 2}} + 2{\rm{e}}\\A{l^o} \to A{l^{ + 3}} + 3e\end{array}\) \(\begin{array}{l}O_2^o + 4e \to {O^{ - 2}}\\Cl_2^0 + 2e \to C{l^{ - 1}}\end{array}\)
Ta có: m hỗn hợp = 24a + 27b = 2,52g
Theo bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,02.4 + 0,08.2 = 0,24
=> a = 0,06; b = 0,04 mol