Đề bài
Dựa vào phươgn trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
H 2 (g) + F 2 (g) \( \to \) 2HF(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 546,00kJ\)
Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^o\)của phản ứng \(\frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{F_2}(g) \to HF(g)\)là
-
A.
-546 kJ
-
B.
546 kJ
-
C.
-273 kJ
-
D.
273 kJ
Phương pháp giải
Mỗi phương trình có hệ số khác nhau có giá trị biến thiên enthalpy khác nhau
H 2 (g) + F 2 (g) \( \to \) 2HF(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 546,00kJ\)
\(\frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{F_2}(g) \to HF(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 546,00kJ\): 2 = -273 kJ
Đáp án C
Đáp án : C