Đề bài
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
\(\begin{array}{l}C{S_2}(l) + 3{O_2}(g) \to C{O_2}(g) + 2S{O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 1110,21kJ\\C{O_2}(g) \to CO(g) + {O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 280,001kJ\\Na(s) + 2{H_2}O(l) \to NaOH(aq) + {H_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 367,50kJ\\ZnS{O_4}(s) \to ZnO(s) + S{O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 235,21kJ\end{array}\)
Cặp phản ứng thu nhiệt là
-
A.
1 và 2
-
B.
3 và 4
-
C.
1 và 3
-
D.
2 và 4
Phương pháp giải
Dựa vào dấu của \({\Delta _r}H_{298}^0\)
Cặp phản ứng 1 và 3 là phản ứng tỏa nhiệt
Cặp phản ứng 2 và 4 là phản ứng thu nhiệt
Đáp án D
Đáp án : D