Đề bài
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe (s) + 4H 2 O (l) → Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ
Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng: Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) → 3Fe (s) + 4H 2 O (l) là
-
A.
-26,32 kJ.
-
B.
+13,16 kJ.
-
C.
+13,16 kJ.
-
D.
-10,28 kJ
Phương pháp giải
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt và ngược lại
3Fe (s) + 4H 2 O (l) → Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ
=> Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) → 3Fe (s) + 4H 2 O (l) có \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -26,32 KJ
Đáp án A
Đáp án : A