Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fes + — Không quảng cáo

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau \(3Fe(s) + 4{H_2}O(l) \to F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 26,32kJ\)Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng \(3Fe(s) + 4{H_2}O(l)


Đề bài

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\(3Fe(s) + 4{H_2}O(l) \to F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g){\rm{     }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 26,32kJ\)

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng \(3Fe(s) + 4{H_2}O(l) \to F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g)\)là

  • A.
    26,32 kJ
  • B.
    13,16 kJ
  • C.
    19,74 kJ
  • D.
    -10,28 kJ
Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 26,32 kJ

Đáp án A

Đáp án : A