Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fes +

Đề bài

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3Fe(s) + 4{H_2}O(l) \to F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 26,32kJ$

Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$ của phản ứng $3Fe(s) + 4{H_2}O(l) \to F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g)$ là

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính ${\Delta _r}H_{298}^0$

Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$ = 26,32 kJ

Đáp án A

Đáp án : A