Đề bài
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
\(3{H_2}(g) + {N_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 91,8kJ\)
Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng 9g H 2 (g) để tạo thành NH 3 (g) là
-
A.
Thu vào 275,40 kJ
-
B.
Tỏa ra 137,70 kJ
-
C.
Thu vào 137,70 kJ
-
D.
Tỏa ra 413,1 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng
n H2 = 9 : 2 = 4,5 mol
n NH3 = 4,5.2 : 3 = 3 mol
Q = 3. \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 3. – 91,8 = 275,40 kJ
Đáp án A
Đáp án : A