Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol SO 4 2- ; 0,02 mol SO 4 2- và x mol OH - . Dung dịch Y chứa 0,03 mol Cl - ; 0,01 mol NO 3 - và y mol H + . Trộn X với Y thu được 100 mL dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là (bỏ qua sự điện li của H 2 O)
-
A.
1.
-
B.
2.
-
C.
13.
-
D.
12.
Định luật bảo toàn điện tích, cách tính pH của dung dịch.
Sơ đồ:
\({\rm{dd}}X\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{N{a^ + }:0,07}\\{S{O_4}^{2 - }:0,02}\\{O{H^ - }:x}\end{array}} \right. + {\rm{dd}}Y\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{C{l^ - }:0,03}\\{N{O_3}^ - :0,01}\\{{H^ + }:y}\end{array}} \right. \to {\rm{dd}}Z\)
BTĐT(ddX): 0,07 = 0,02.2+x ⟹ x = 0,03 (mol)
BTĐT(ddY): 0,03 + 0,01 = y ⟹ y = 0,04 (mol)
Dd X + ddY ⟶ Xảy ra phản ứng trung hòa.
H + + OH - ⟶ H 2 O
Ban đầu: 0,03 0,04
Phản ứng: 0,03 ⟶ 0,03
Sau: 0 0,01
⟹ [OH - ] = 0,01/0,1 = 0,1
pH = 14 + log([OH - ]) = 13.
Đáp án : C