Lý thuyết Tính chất chung của kim loại - Khoa học tự nhiên 9 Chân trời sáng tạo
Kim loại có tính dẻo nên có thể rèn, kéo dài thành sợi hoặc dát mỏng.
I. Tính chất vật lí của kim loại
1. Tính dẻo
Kim loại có tính dẻo nên có thể rèn, kéo dài thành sợi hoặc dát mỏng.
Những kim loại có tính dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu, Fe.
2. Tính dẫn điện
Các kim loại có khả năng dẫn điện khác nhau. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, Cu, Au, Al,…
3. Tính dẫn nhiệt
Kim loại có tính dẫn nhiệt, các kim loại thường có khả năng dẫn nhiệt khác nhau.
4. Ánh kim
Kim loại có tính ánh kim nên một số kim loại được dùng làm đồ trang sức và các vật dụng trang trí khác
5. Một số tính chất vật lí khác của kim loại
Khối lượng riêng
Nhiệt độ nóng chảy
Tính cứng
II. Tính chất hóa học
1. Phản ứng của kim loại với phi kim
- Tác dụng với oxygen
Nhiều kim loại khác như Ca, Fe, Cu,…có phản ứng với O 2 tạo thành các oxide
Ví dụ:
- Tác dụng với phi kim khác
Ở nhiệt độ cao, các kim loại Mg, Cu, Fe, Al,… có phản ứng với S, Cl 2 cho sản phẩm là các muối sulfide, chlorua.
Ví dụ:
2. Phản ứng của kim loại với dung dịch acid
Nhiều kim loại phản ứng với các dung dịch acid (HCl, H 2 SO 4 loãng,…) tạo thành muối và giải phóng khí H 2
Ví dụ: 2Al + 6HCl \( \to \)2AlCl 3 + 3H 2
Một số kim loại như Cu, Ag, Au,… không tác dụng với dung dịch acid (HCl, H 2 SO 4 loãng,…)
3. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối
Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ các kim loại K, Na, Ca,…) có thể đẩy được kim loại có mức hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới
Ví dụ: Fe + CuSO 4 \( \to \) FeSO 4 + Cu
4. Phản ứng với nước
Một số kim loại như K, Na, Ca,… tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành hydroxide và khí H 2
Ví dụ: 2Na + H 2 O \( \to \) 2NaOH + H 2
III. Một số khác biệt về tính chất giữa các kim loại thông dụng
Các kim loại khác nhau sẽ có một số tính chất riêng biệt. Bảng 16.2 dưới đây mô tả một vài sự khác biệt của ba kim loại thông dụng là nhôm, sắt và vàng.
SƠ ĐỒ TƯ DUY
