Đề bài
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = – 890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO 2 (g) và H 2 O(l) tương ứng là –393,5 –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là
-
A.
\({\Delta _f}H_{298}^0\) (CH 4 (g)) = –74,8 kJ/mol.
-
B.
\({\Delta _r}H_{298}^0\) (CH 4 (g)) = +748 kJ/mol
-
C.
\({\Delta _r}H_{298}^0\) (CH 4 (g)) = –748 kJ/mol
-
D.
\({\Delta _r}H_{298}^0\) (CH 4 (g)) = +74,8 kJ/mol
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 2.{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}{\rm{O}}) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}) = - 890,3\\ \to {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}) = - 74,8kJ/mol\end{array}\)
Đáp án A
Đáp án : A