Đề bài
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane
\(C{H_4}(g) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g) + 2{H_2}O(l){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 890,3kJ\)
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO 2 (g) và H 2 O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là:
-
A.
\({\Delta _f}H_{298}^0(C{H_4}(g)) = - 74,8kJ/mol\)
-
B.
\({\Delta _r}H_{298}^0(C{H_4}(g)) = + 74,8kJ/mol\)
-
C.
\({\Delta _r}H_{298}^0(C{H_4}(g)) = - 748kJ/mol\)
-
D.
\({\Delta _r}H_{298}^0(C{H_4}(g)) = + 74,8kJ/mol\)
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}(g)) + 2{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}{\rm{O}}(l)) - {\Delta _f}H_{298}^0(C{H_4}(g))\)=-890,3
=> \({\Delta _f}H_{298}^0(C{H_4}(g))\)= -393,5 + 2.(-285,8) – (-890,3) = -74,8 kJ/mol
Đáp án D
Đáp án : D