Một hợp chất có công thức XY2 trong đó X chiếm 50% về khối — Không quảng cáo

X thuộc họ p

Y có 6 electron hóa trị.

X, Y thuộc cùng một nhóm.

Y có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

Dựa vào cấu hình electron X, Y.

Theo đề ra ta có: P _X = E _X = N _X và P _Y = E _Y = N _Y

Trong hợp chất XY ₂ , X chiếm 50% về khối lượng nên: $\frac{{{M_{\rm{X}}}}}{{2{M_Y}}} = 1 \to {P_{\rm{X}}} + {N_{\rm{X}}} = 2{P_Y} + 2{N_Y} \to {P_X} = 2{P_Y}$(1)

Tổng số proton trong phân tử XY ₂ là 32 nên P _X + 2P _Y = 32 (2)

Từ (1) và (2) ta tìm được X là S và Y là O

Công thức XY ₂ là SO ₂

Cấu hình electron của S: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ và của O: 1s ² 2s ² 2p ⁴

a. đúng

b. đúng

c. đúng

d. sai, F có độ âm điện lớn nhất.