Đề bài
Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.
Cho các phản ứng: C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)ΔrH0298=−2220kJ
C4H10(g)+132O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔrH0298=−2874kJ
Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Xác định tỉ lệ số mol của propane và butane trong X.
Gọi số mol của C 3 H 8 và C 4 H 10 lần lượt là a và b mol
Lượng nhiệt khi đốt cháy khí gas X là: a.2220 + b. 2874 = 597,6 kJ (1)
Khối lượng của khí gas = m C3H8 + m C4H10 = a.44 + b.58 = 12 (2)
Từ (1) và (2): a = 0,075; b = 0,15
Tỉ lệ mol của propane và butane = 0,075 : 0,15 = 1:2