Đề bài
Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.
Cho các phản ứng: C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)ΔrH0298=−2220kJ
C4H10(g)+132O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔrH0298=−2874kJ
Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Tỉ lệ số mol của propane và butane trong X là:
-
A.
1: 3
-
B.
2:3
-
C.
1:2
-
D.
3:1
Phương pháp giải
Đặt số mol của propane và butane
Gọi số mol của C 3 H 8 : a mol; C 4 H 10 : b mol
Ta có: m C3H8 + m C4H10 = 44a + 58b = 12
Khi đốt cháy X tỏa lượng nhiệt là: -2220.a + (-2874).b = -597,6
=> a = 0,075; b =0,15
Tỉ lệ a:b = 1: 2
Đáp án C
Đáp án : C