Đề bài
Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.
Cho các phản ứng: \({C_3}{H_8}(g) + 5{O_2}(g) \to 3C{O_2}(g) + 4{H_2}O(l)\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 2220\,kJ\)
\({C_4}{H_{10}}(g) + \frac{{13}}{2}{O_2}(g) \to 4C{O_2}(g) + 5{H_2}O(l)\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 2874\,kJ\)
Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Tỉ lệ số mol của propane và butane trong X là:
-
A.
1: 3
-
B.
2:3
-
C.
1:2
-
D.
3:1
Phương pháp giải
Đặt số mol của propane và butane
Gọi số mol của C 3 H 8 : a mol; C 4 H 10 : b mol
Ta có: m C3H8 + m C4H10 = 44a + 58b = 12
Khi đốt cháy X tỏa lượng nhiệt là: -2220.a + (-2874).b = -597,6
=> a = 0,075; b =0,15
Tỉ lệ a:b = 1: 2
Đáp án C
Đáp án : C