Đề bài
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hyđrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là
-
A.
50,00%.
-
B.
27,27%.
-
C.
60,00%.
-
D.
40,00%.
X có cấu hình e lớp ngoài cùng: ns 2 np 4 => 6e lớp cùng => hóa trị cao nhất với oxide là 6 => hóa trị của X trong hợp chất khí với hydrogen là 8 – 6 = 2 => XH 2
=> %X = \(\frac{{{M_X}}}{{{M_X} + 2}}.100\% = 94,12\% \)=> M X = 32: S
Oxide cao nhất: SO 3 => %S = \(\frac{{32}}{{32 + 16.3}}.100\% = 40\% \)
Đáp án : D