Đề bài
Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxygen theo phản ứng sau: 3O 2 (g) ⟶ 2O 3 (g) Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\)của ozone (kJ/mol) có giá trị là:
-
A.
142,4.
-
B.
284,8.
-
C.
-142,4.
-
D.
-284,8.
Phương pháp giải
Dựa vào cách tính biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 71,2:0,5 = 284,8kJ\\{\Delta _r}H_{298}^o = 2.{\Delta _f}H_{298}^o({O_3}) - 3.{\Delta _f}H_{298}^o({O_2}) = 2.{\Delta _f}H_{298}^o({O_3}) - 3,0 = 284,8\\ \Leftrightarrow {\Delta _f}H_{298}^o({O_3}) = 142,4(kJ/mol)\end{array}\)
Đáp án : A