Đề bài
Tiến hành quá trình ozone hóa 100g oxygen theo phản ứng sau:
3O 2 (g) \( \to \)2O 3 (g)
Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\)của ozone (kJ/mol) có giá trị là:
-
A.
142,4
-
B.
284,8
-
C.
-142,4
-
D.
– 284,8
m O3 = 100.24% = 24g => n O3 = 24 : 48 = 0,5 mol
0,5 mol O 3 tiêu tốn 71,2 kJ
=> 2 mol O 3 tiêu tốn: 71,2 . 2. 0,5 = 284,8 kJ => \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 284,8 kJ/mol
\({\Delta _r}H_{298}^0\)= 2. \({\Delta _f}H_{298}^0\)(O 3 ) – 3. \({\Delta _f}H_{298}^0\)(O 2 ) => \({\Delta _f}H_{298}^0\)(O 3 ) = 284,8 : 2 = 142,4 kJ
Đáp án A
Đáp án : A