Đề bài
Tiến hành quá trình ozone hóa 100gam oxygen theo phản ứng sau: 3O 2 (g) \( \to \)2O 3 (g)
Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \( {\Delta _f}H_{298}^o \) của ozone (kJ/mol) có giá trị là
-
A.
142,4
-
B.
282,8
-
C.
-142,4
-
D.
-284,8
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết enthalpy
n O3 = 0,24.100:48 = 0,5 mol
0,5 mol O 3 tiêu tốn 71,2 kJ năng lượng
=> 2 mol O 3 tiêu tốn 71,2 : 0,5.2 = 284,8 KJ => \({\Delta _r}H_{298}^o\)=284,8 kJ
=> \({\Delta _r}H_{298}^o\)= 2. \({\Delta _f}H_{298}^o({O_3},g) - 3.\Delta fH_{298}^o({O_2},g) = 2.284,8 - 3,0 = 142,4kJ/mol\)
Đáp án A
Đáp án : A