Đề bài
Tiến hành quá trình ozone hóa 100gam oxygen theo phản ứng sau: 3O 2 (g) →2O 3 (g)
Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \( {\Delta _f}H_{298}^o \) của ozone (kJ/mol) có giá trị là
-
A.
142,4
-
B.
282,8
-
C.
-142,4
-
D.
-284,8
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết enthalpy
n O3 = 0,24.100:48 = 0,5 mol
0,5 mol O 3 tiêu tốn 71,2 kJ năng lượng
=> 2 mol O 3 tiêu tốn 71,2 : 0,5.2 = 284,8 KJ => ΔrHo298=284,8 kJ
=> ΔrHo298= 2. ΔfHo298(O3,g)−3.ΔfHo298(O2,g)=2.284,8−3,0=142,4kJ/mol
Đáp án A
Đáp án : A