Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho zinc (Zn) tác dụng với dung dịch sulfuric acid H 2 SO 4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%). Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 cần dùng.
-
A.
200g
-
B.
100g
-
C.
50g
-
D.
124g
Phương trình hoá học:Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2
Số mol H 2 cần điều chế:n = V/24,79 = 2,479/24,79 = 0,1 mol
PTHH: Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2
Theo PTHH: 1mol 1mol 1 mol
Phản ứng: 0,1 mol 0,1mol ← 0,1 mol
Vậy khối lượng H 2 SO 4 có trong dung dịch: m = n.M = 0,1.98 = 9,8 (g)
Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 9,8% cần dùng là:
m dd = m ct .100%/C% = 9,8.100/9,8 = 100 (g)
Đáp án B
Đáp án : B