Đề bài
Từ số liệu năng lượng liên kết biết E C- C = 346kJ, E C-H = 494 kJ, E O=O = 498 kJ,hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy butane (C 4 H 10 ) theo năng lượng liên kết, biết sản phẩm phản ứng đều ở thể khí.
-
A.
-2017 kJ.
-
B.
+2017 kJ.
-
C.
-201,7 kJ.
-
D.
+201,7 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)theo năng lượng liên kết
C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) \( \to \)4CO 2 (g) + 5H 2 O(g)
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_{{C_4}{H_{10}}}} + \frac{{13}}{2}{E_{O = O}} - 4.{E_{C{{\rm{O}}_2}}} - 5.{E_{{H_2}{\rm{O}}}}\\ = 3.{E_{C - C}} + 10.{E_{C - H}} + \frac{{13}}{2}{E_{O = O}} - 2.4.{E_{C = O}} - 2.5.{E_{O - H}}\\ = 3.346 + 10.494 + \frac{{13}}{2}.498 - 8.732 - 10.459 = - 2017kJ\end{array}\)
Đáp án A
Đáp án : A