Từ số liệu năng lượng liên kết biết E C - C = 346kJ, E C - H =

Đề bài

Từ số liệu năng lượng liên kết biết E _{C- C} = 346kJ, E _C-H = 494 kJ, E _O=O = 498 kJ,hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy butane (C ₄ H ₁₀ ) theo năng lượng liên kết, biết sản phẩm phản ứng đều ở thể khí.

A.
-2017 kJ.
B.
+2017 kJ.
C.
-201,7 kJ.
D.
+201,7 kJ

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính ${\Delta _r}H_{298}^0$ theo năng lượng liên kết

C ₄ H ₁₀ (g) + 13/2 O ₂ (g) $\to$ 4CO ₂ (g) + 5H ₂ O(g)

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_{{C_4}{H_{10}}}} + \frac{{13}}{2}{E_{O = O}} - 4.{E_{C{{\rm{O}}_2}}} - 5.{E_{{H_2}{\rm{O}}}}\\ = 3.{E_{C - C}} + 10.{E_{C - H}} + \frac{{13}}{2}{E_{O = O}} - 2.4.{E_{C = O}} - 2.5.{E_{O - H}}\\ = 3.346 + 10.494 + \frac{{13}}{2}.498 - 8.732 - 10.459 = - 2017kJ\end{array}$

Đáp án A

Đáp án : A