Bài 6. Tính theo phương trình hóa học trang 19, 20, 21 Vở thực hành khoa học tự nhiên 8
Tính thể tích khí hydrogen thu được khi hòa tan hết
6.1
Tính thể tích khí hydrogen thu được khi hòa tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1M (ở 25C, 1 bar), biết phản ứng xảy ra như sau:
Zn + 2HCl 🡪 ZnCl 2 + H 2
Phương pháp giải:
Áp dụng công thức tính thể tích khí ở 25°C, 1 bar
V = n x 24,79
Lời giải chi tiết:
Theo phương trình ta thấy tỉ lệ n H2 : n Zn = 1: 1
- n Zn = n H2 = 0,01 mol
Vậy thể tích H 2 ở 25°C, 1 bar là: 0,01 x 24,79 = 0,2479 lít
6.2
Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau:
Mg + H 2 SO 4 ——> MgSO 4 + H 2
Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO 4 . Tính thể tích khí H 2 thu được ở 25°C, 1 bar.
Phương pháp giải:
dựa vào phương pháp tính số mol theo phương trình hoá học
Lời giải chi tiết:
Ta có n MgSO4 = 0,02 mol
Theo phương trình hoá học ta có 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol MgSO 4 và 1 mol H 2
Vậy 0,02 mol MgSO 4 sinh ra cũng sẽ có 0,02 mol H 2 được sinh ra sau phản ứng
V H 2 = 0,02 x 24,79 = 0,4958 (l)
6.3
Khi nung nóng KClO 3 xảy ra phản ứng hóa học sau (phản ứng nhiệt phân):
2KClO 3 🡪 2KCl + 3O 2
Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%
- Khi nhiệt phân 1 mol KClO 3 thì thu được số mol O 2 lớn hơn/ nhỏ hơn/ bằng 1,5 mol
- Để thu được 0,3 mol O 2 thì cần số mol KClO 3 lớn hơn/nhỏ hơn/ bằng 0,2 mol
Phương pháp giải:
Dựa vào khái niệm về hiệu suất và cách tính hiệu suất
Lời giải chi tiết:
Khi nhiệt phân 1 mol KClO 3 thì thu được số mol O 2 nhỏ hơn 1,5 mol.
Để thu được 0,3 mol O 2 thì cần số moi KClO 3 lớn hơn 0/2 mol.
6.4
Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi) thu được khí carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%, xác định m.
Phương pháp giải:
Dựa vào công thức tính hiệu suất của phản ứng kết hợp với công thức tính số mol và khối lượng của chất.
Lời giải chi tiết:
Số mol Calcium carbonate
nCaCO 3 = 10/100 = 0,1 mol
6.5
Phản ứng giữa calcium carbonate và chlohydric acid xảy ra như sau:
CaCO 3 + 2HCl 🡪 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
a) Cho 10 gam calcium carbonate phản ứng hoàn toàn với chlohydric acid, tính thể tích khí carbon dioxide sinh ra (đo ở 25 0 C, 1 bar)
b) Cho calcium carbonate phản ứng với lượng dư chlohydric acid, thu được 27,75 gam calcium chloride (CaCl 2 ). Tính lượng calcium carbonate đã dùng
Phương pháp giải:
Dựa vào công thức tính số mol chất và tính theo phương trình hóa học
Lời giải chi tiết:
a) n CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 mol
Theo phương trình hóa học: n CaCO3 = n CO2 = 0,1 mol
V CO2 = 0,1 . 24,79 = 2,479l
b) n caCl2 = 27,75 : 111 = 0,25 mol
Theo phương trình hóa học: n CaCl2 = n CaCO3 = 0,25 mol -> m CaCO3 = 0,25.100 = 25g
6.6
Cho iron(III) oxide tác dụng với lượng dư khí hydrogen ở nhiệt độ cao. Phản ứng xảy ra như sau:
Cho 8 gam Fe 2 O 3 phản ứng thu được 4,2 gam Fe. Tính hiệu suất phản ứng
Phương pháp giải:
Tính số mol Fe thu được, dựa vào phương trình phản ứng để tính hiệu suất
Lời giải chi tiết:
n Fe2O3 = 8 : 160 = 0,05 mol
n Fe = 4,2 : 56 = 0,075 mol
Theo phương trình hóa học: n Fe2O3 đã phản ứng = ½ n Fe = 0,075 : 2 = 0,0375 mol
\(H\% = \frac{{{m_{Fe2O3tt}}}}{{{m_{Fe2O3lt}}}}.100\% = \frac{{0,0375.160}}{8}.100\% = 75\% \)