Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 9
Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. proton và neutron. B. proton và electron. C. electron. D. electron và neutron
Đề thi
I. Trắc nghiệm
Câu 1. Trong nguyên tử, hạt mang điện là
A. proton và neutron. B. proton và electron.
C. electron. D. electron và neutron.
Câu 2. Nguyên tử X có cấu electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 1 . X là nguyên tử của nguyên tố
A. kim loại. B. khí hiếm. C. hydrogen. D. phi kim.
Câu 3. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24)?
A. [Ar]4s 1 4p 5 . B. [Ar]3d 5 4s 1 . C. [Ar]4s 2 4p 6 . D. [Ar]3d 4 4s 2 .
Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 26. X là nguyên tố
A. s. B. f. C. d. D. p.
Câu 5. Nguyên tử sulfur (S) có 16 electron. Số electron trong ion S 2- là
A. 18. B. 16. C. 32. D. 14.
Câu 6. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A. proton, neutron. B. electron, neutron, proton.
C. neutron, electron. D. electron, proton.
Câu 7. Chlorine (Cl) có số hiệu nguyên tử là 17, trong bảng tuần hoàn Cl thuộc chu kì
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Na) (Z = 11) có số electron độc thân là
A. 1. B. 2. C. 0. D. 3.
Câu 9. Nguyên tử sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử bằng 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là
A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 .
C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 .
Câu 10. Tổng số hạt mang điện trong ion X 2- là 34. Cho các phát biểu:
(a) Số hiệu nguyên tử của X là 17.
(b) X là phi kim.
(c) X thuộc chu kì nhỏ trong bảng tuần hoàn.
(d) X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
(e) Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân.
Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
II: Tự Luận (2 .5 điểm)
Câu 1. (1 ,5 điểm) Cho các nguyên tố C (Z=6), F (Z=9), Si (Z=14).
a) Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.
b) Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều độ tâm điện tăng dần, giải thích.
Lời giải chi tiết
Câu 2. (1 điểm). Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29) thuận từ nhưng ion Cu + lại nghịch từ.
Đáp án
Phần trắc nghiệm
|
1B |
2A |
3B |
4D |
5A |
|
6A |
7B |
8A |
9D |
10D |
I. Trắc nghiệm
Câu 1. Trong nguyên tử, hạt mang điện là
A. proton và neutron. B. proton và electron.
C. electron. D. electron và neutron.
Phương pháp giải
Hạt mang điện là proton và electron
Lời giải chi tiết
Đáp án B
Câu 2. Nguyên tử X có cấu electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 1 . X là nguyên tử của nguyên tố
A. kim loại. B. khí hiếm. C. hydrogen. D. phi kim.
Phương pháp giải
Dựa vào số electron lớp ngoài cùng
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 3. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24)?
A. [Ar]4s 1 4p 5 . B. [Ar]3d 5 4s 1 . C. [Ar]4s 2 4p 6 . D. [Ar]3d 4 4s 2 .
Phương pháp giải
Dựa vào Z = 24 để viết cấu hình electron
Lời giải chi tiết
Đáp án B
Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 26. X là nguyên tố
A. s. B. f. C. d. D. p.
Phương pháp giải
Tổng số hạt mang điện: P + E = 26 => P=E = 13
Lời giải chi tiết
Đáp án D
Câu 5. Nguyên tử sulfur (S) có 16 electron. Số electron trong ion S 2- là
A. 18. B. 16. C. 32. D. 14.
Phương pháp giải
Ion S 2- nhận thêm 2 electron
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 6. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A. proton, neutron. B. electron, neutron, proton.
C. neutron, electron. D. electron, proton.
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 7. Chlorine (Cl) có số hiệu nguyên tử là 17, trong bảng tuần hoàn Cl thuộc chu kì
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Phương pháp giải
Dựa vào Z = 17 để xác định cấu hình của Cl
Lời giải chi tiết:
Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Đáp án B
Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Na) (Z = 11) có số electron độc thân là
A. 1. B. 2. C. 0. D. 3.
Phương pháp giải
Electron độc thân = electron hóa trị
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 9. Nguyên tử sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử bằng 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là
A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 .
C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 .
Phương pháp giải
Dựa vào cấu hình electron của Fe từ đó trừ đi 2 eletron để trở thành ion Fe 2+
Lời giải chi tiết
Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . => Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 .
Đáp án D
Câu 10. Tổng số hạt mang điện trong ion X 2- là 34. Cho các phát biểu:
(a) Số hiệu nguyên tử của X là 17.
(b) X là phi kim.
(c) X thuộc chu kì nhỏ trong bảng tuần hoàn.
(d) X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
(e) Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân.
Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
Phương pháp giải
Dựa vào tổng số hạt mang điện trong ion X 2- để xác định X
Lời giải chi tiết
(a) sai vì P = E = 16
(b) đúng vì X có 6 electron lớp ngoài cùng
(c) sai
(d) đung
(e) đúng
Đáp án D
II: Tự Luận (2 .5 điểm)
Câu 1. (1 ,5 điểm) Cho các nguyên tố C (Z=6), F (Z=9), Si (Z=14).
a) Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.
b) Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều độ tâm điện tăng dần, giải thích.
Lời giải chi tiết
a) Cấu hình C: 1s 2 2s 2 2p 2 => ô số 6, nhóm IVA, chu kì 2
cấu hình F: 1s 2 2s 2 2p 5 => ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2
cấu hình Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 => ô số 14, nhóm IVA, chu kì 3
b) C và F cùng thuộc chu kì 2, Z C < Z F
⇒ Bán kính nguyên tử của C > F.
C và Si cùng thuộc nhóm IVA, Z C < Z Si
⇒ Bán kính nguyên tử Si > C
Vậy bán kính nguyên tử tăng dần là F < C < Si
Câu 2. (1 điểm). Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29) thuận từ nhưng ion Cu + lại nghịch từ.
Lời giải chi tiết
Vì ion Cu 2+ nhường đi 2 electron, nên không có electron độc thân nên nghịch từ