Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 12 — Không quảng cáo

Hiệu số hạt mang điện trong hạt nhân của Y và X là 8.

Tính kim loại của X mạnh hơn của Y.

X và Y đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng

X có độ âm điện lớn hơn Y.

X và Y là 2 đồng vị của nhau

X với Y có cùng số khối.

Có ba nguyên tố hóa học

Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.

Nguyên tử X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20.

Nguyên tử X có 4 lớp electron.

Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d ⁴ 4s ²

X là kim loại.

Các nguyên tử có 2 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Trong nguyên tử, các electron nằm trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Trong các nguyên tử, lớp K là lớp có mức năng lượng cao nhất và liên kết bền chặt nhất với hạt nhân.

Tất cả các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns ² np ⁶ .

Dựa vào lớp và phân lớp.

Các nguyên tố nhóm IIA thuộc khối các nguyên tố s trong bảng tuần hoàn.

Đáp án C

Dựa vào mô hình nguyên tử của Ruther – Bohr.

Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Đáp án A

Dựa vào cấu hình electron X.

Ta có: P + N + E = 28

N – P = 1

\( \to \)P = E = 9; N = 10.

Cấu hình electron của X là: 1s ² 2s ² 2p ⁵

a. sai, nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

b. sai, nguyên tử X có 1 electron độc thân.

c. đúng

d. đúng

Đáp án B

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 22:

2P _A – P _B = 22

Tổng số electron trong ion \(AB_4^{3 - }\)là: E _A + 4.E _B + 3 = 50

Và P = E

Giải hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}2{P_A} - {P_B} = 22\\{E_{\rm{A}}} + 4{{\rm{E}}_B} + 3 = 50\\P = E\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{P_A} = 15\\{P_B} = 8\end{array} \right.\)

Đáp án C

Dựa vào cấu hình electron nguyên tử của X.

Lớp K có 2 electron

Lớp L có 8 electron

Lớp M có 5 electron

Đáp án D

Dựa vào orbital nguyên tử.

5 electron được điều vào 3AO thì số lượng electron độc thân là 1.

Đáp án B

Số electron hóa trị 1,2,3 thường là kim loại.

X, Z có 2 electron hóa trị nên là kim loại.

Đáp án B

Dựa vào phổ khối.

Dựa vào cấu tạo bảng tuần hoàn.

Vì X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì nên: Z _Y – Z _X = 1

Tổng số hạt mang điện trong hai hạt nhân là: P _X + P _Y = 25

Giải hệ phương trình \(\left\{ \begin{array}{l}{P_{\rm{X}}} + {P_Y} = 25\\ - {P_{\rm{X}}} + {P_Y} = 1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{P_{\rm{X}}} = 12\\{P_Y} = 13\end{array} \right.\)

X và Y thuộc chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA.

Đáp án D

Dựa vào tính chất hóa học của nhóm IA.

Gọi R là nguyên tố tổng quát.

n _H2 = 0,02479 : 24,79 = 0,001 mol

R +    H ₂ O           \( \to \)ROH + ½ H ₂

0,002                                \( \leftarrow \) 0,001

\({\bar M_R} = \frac{{0,03}}{{0,002}} = 15\)

M _X < \({\bar M_R}\)< M _Y \( \to \)X là Li, Y là Na

Đáp án A

Dựa vào cấu tạo của bảng tuần hoàn.

A sai, vì He thuộc nhóm VIIIA nhưng có 2 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án A

Dựa vào cấu hình electron của X.

Cấu hình của nguyên tử X là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² .

Đáp án C

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

\({\bar A_{Cl}} = \frac{{37.24,23\%  + 35.(100 - 24,23)}}{{100}} = 35,4846\)

%\(^{37}Cl\) trong HClO ₄ là: \(\frac{{37.24,23\% }}{{1 + 35,4846 + 16.4}}.100 = 8,92\% \)

Dựa vào thành phần nguyên tử.

(1) sai, calcium có tỉ lệ số proton và neutron là 1:1

(2) đúng

(3) đúng

(4) sai, hai nguyên tử \(_{92}^{234}U\)và \(_{92}^{235}U\)có cùng số electron.

(5) sai, khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân.

Đáp án A

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Gọi % đồng vị của ⁶⁹ Ga và ⁷¹ Ga lần lượt là a và 100 – a.

\({\bar A_{Ga}} = \frac{{69.a + 71.(100 - a)}}{{100}} = 69,798 \to a = 60,1\% \)

Đáp án B

Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton khác nhau số khối.

Z và R có cùng số proton khác nhau về số khối.

Đáp án D

Dựa vào cấu tạo của bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron R là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ 4s ²

R thuộc chu kì 4, nhóm VIIB.

Đáp án D

Các lớp càng gần hạt nhân càng liên kết chặt chẽ.

Lớp K gần hạt nhân nhất nên liên kết chặt chẽ nhất.

Đáp án D

Hiệu số hạt mang điện trong hạt nhân của Y và X là 8.

Tính kim loại của X mạnh hơn của Y.

X và Y đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng

X có độ âm điện lớn hơn Y.

Xác định Z _X ; Z _Y .

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} - {Z_X} = 1\\{Z_{\rm{X}}} + {Z_Y} = 32\end{array} \right.(L)\) hoặc \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} - {Z_X} = 8\\{Z_{\rm{X}}} + {Z_Y} = 32\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} = 20\\{Z_X} = 12\end{array} \right.(TM)\)

a. đúng

b. sai, tính kim loại của Y mạnh hơn X.

c. đúng

d. đúng

X và Y là 2 đồng vị của nhau

X với Y có cùng số khối.

Có ba nguyên tố hóa học

Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.

Dựa vào nguyên tố hóa học.

a. Sai, vì X và Y không thuộc cùng nguyên tố hóa học.

b. đúng

c. đúng, X, Y, Z là nguyên tố hóa học

d. đúng

Nguyên tử X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20.

Nguyên tử X có 4 lớp electron.

Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d ⁴ 4s ²

X là kim loại.

Dựa vào kí hiệu nguyên tố hóa học.

a. đúng, tổng số hạt mang điện của X là 48, hạt không mang điện là 28.

b. đúng

c. sai, cấu hình electron của X là [Ar]3d ₅ 4s ₁

d. đúng

Các nguyên tử có 2 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Trong nguyên tử, các electron nằm trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Trong các nguyên tử, lớp K là lớp có mức năng lượng cao nhất và liên kết bền chặt nhất với hạt nhân.

Tất cả các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns ² np ⁶ .

Dựa vào lớp và phân lớp.

a. sai, vì He có 2 electron lớp ngoài cùng nhưng thuộc khí hiếm.

b. đúng

c. sai, lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

d. sai, He có cấu hình 1s ² 2s ²

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

\({\bar A_{Mg}} = \frac{{24.79 + 25.10 + 26.11}}{{100}} = 24,32\) Số mol của ²⁵ Mg = \(\frac{{5,{{418.10}^{22}}}}{{6,{{02.10}^{23}}}} = 0,09mol\)

Số mol của MgCO ₃ = 0,09:10% = 0,9 mol

Khối lượng MgCO ₃ = 0,9.84,32 = 75,888 \( \approx \)76

\({\bar A_{Cl}} = \frac{{35.75,77 + 37.24,23}}{{100}} = 35,4846\)

n _NaCl = 0,1.0,2 = 0,02 mol

m _NaCl = 0,02.(58 + 35,4846) = 1,88g

Đáp án 1,88

Theo dữ kiện đề bài ta có:

2(2Z _M + N _M ) + 2Z _O + N _O =140 => 4Z _M + 2N _M + 2.8 + 8 = 140 (1)

=>4Z _M + 2.8 – (2N _M +  8) = 44 (2)

Giải hệ (1) và (2) => Z _M = 19 (K), N _M = 20.

Công thức M ₂ O: K ₂ O

d _đĩa =7,8 µm;    d _He = 0,62 Å = 0,62.10 ^-4 µm

=>Số nguyên tử He) sắp xếp thẳng hàng và khít nhau = \(\frac{{7,8}}{{0,{{62.10}^{ - 4}}}}\)≈ 125806 nguyên tử.