Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức - Đề số 10 — Không quảng cáo

Dựa vào dụng cụ thí nghiệm.

Dụng cụ đo thể tích chất lỏng có thể là cốc đong, ống đong, bình tam giác.

Đáp án A

Dựa vào an toàn trong phòng thí nghiệm.

Ngửi hóa chất độc hại gây ảnh hưởng trực tiếp đến sức khỏe ngay lập tức như gây sốc, đau đầu, buồn nôn,…

Tự tiện đổ các loại hóa chất vào nhau có thể gây ra phản ứng cháy nổ.

Làm vỡ ống hóa chất gây thất thoát hóa chất, nếu hóa chất độc hại có thể gây hại cho con người.

Đáp án D

Dựa vào dấu hiệu phản ứng hóa học.

Khi thổi hơi thở vào dung dịch calcium hydroxide (nước vôi trong) thấy dung dịch bị vẩn đục do tạo calcium carbonate.

Đáp án C

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Khi rắc men vào tinh bột làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình ủ rượu nên men là xúc tác.

Đáp án D

Dựa vào công thức tính tỉ khối chất khí.

Tỉ khối hơn của khí SO ₂ đối với khí Cl ₂ là: \(\frac{{{M_{S{O_2}}}}}{{{M_{C{l_2}}}}} = \frac{{64}}{{71}} = 0,9\)

Đáp án C

Dựa vào sự biến đổi vật lí.

Hiện tượng vật lí: 1, 2, 3 vì không có chất mới được tạo thành.

Đáp án A

Sản phẩm là những chất được tạo thành sau phản ứng.

Sản phẩm của phản ứng là: Na ₂ O.

Đáp án C

Dựa vào năng lượng phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt có nhiệt độ lớn hơn môi trường xung quanh.

Đáp án A

Dựa vào hiệu suất phản ứng.

n _NH3 = 51 : 17 = 3 mol

PTHH: 3H ₂ + N ₂ \( \to \)2NH ₃

Vì hiệu suất phản ứng là 25% nên: n _H2 = \(\frac{3}{2}.{n_{NH3}}:H\%  = \frac{3}{2}.3.25\%  = 18mol\)

n _N2 = \(\frac{1}{2}.{n_{NH3}}:H\%  = \frac{1}{2}.3:25\%  = 6mol\)

V _H2 = 18.24,79 = 446,22 lít

V _N2 = 6.24,79 = 148,74 lít

Đáp án A

Dựa vào công thức tính tỉ khối chất khí.

Tỉ khối của chất khí A đối với B là: d _A/B = M _A /M _B .

Đáp án B

Dựa vào công thức tính độ tan

Độ tan của NaCl ở nhiệt độ 20 ^o C là: \(\frac{{14,36}}{{40}}.100 = 35,9\)

Đáp án B

Dựa vào công thức tính nồng độ %.

Khối lượng CuSO ₄ trong 150g là: 150.2% = 3g

Thể tích dung dịch CuSO ₄ 20% là: 3 : 20% = 15g

Đáp án B

Dựa vào khái niệm về hiệu suất phản ứng.

Hiệu suất phản ứng là tỉ khối giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm theo lí thuyết.

Đáp án D

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.

Đáp án A

Dựa vào công thức tính khối lượng gam của chất: m = n.M

Khối lượng của 0,01 mol khí SO ₂ là: 0,01.64 = 0,64g

Đáp án D

Dựa vào tỉ khối của chất khí với không khí.

Tỉ khối khí SO ₂ với không khí là: \(\frac{{{M_{S{O_2}}}}}{{{M_{KK}}}} = \frac{{64}}{{29}} = 2,2\)

Vậy khí SO ₂ nặng hơn không khí khoảng 2,2 lần.

Đáp án A

Dựa vào công thức tính nồng độ mol.

n _NaCl = 117 : 58,5 = 2 mol

CM _NaCl = \(\frac{{{n_{NaCl}}}}{V} = \frac{2}{{1,25}} = 1,6M\)

Đáp án C

Dựa vào tính theo phương trình hóa học.

n _H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

theo phương trình hóa học: n _H2 = n _Mg = 0,1 mol

m _Mg = 0,1.24 = 2,4gam

Đáp án A

Dựa vào tốc độ phản ứng và chất xúc tác.

ở thí nghiệm 1 sử dụng HCl có nồng độ lớn hơn so với thí nghiệm 2 nên tốc độ phản ứng 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Đáp án B

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m _C + m _O2 = m _CO2

m _O2 = m _CO2 – m _C = 11 – 3 = 8,0kg

Đáp án A

Dựa vào các bước lập phương trình hóa học.

2Al + 2H ₂ O + 2NaOH \( \to \) 2NaAlO ₂ + 3H ₂

Dựa vào dấu hiệu phản ứng.

Dấu hiệu cho thấy đã có phản ứng hóa học xảy ra là có chất khí tạo thành.

Phương trình chữ của phản ứng: Cồn + oxygen \( \to \)khí carbon dioxide + nước.

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.

a) Phương trình chữ: iron + oxygen \( \to \) iron (II, III) oxide

Phương trình hóa học: 3Fe + 2O ₂ \( \to \)Fe ₃ O ₄

b) áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m _iron + m _oxygen = m _{iron (II, III) oxide.}

c) m _oxygen = m _{iron (II, III) oxide} – m _iron = 576 – 560 = 16g

Dựa vào công thức tính nồng độ %.

Khối lượng KOH trong 75 gam là: 75.30% = 22,5g

Gọi khối lượng KOH cần thêm vào là a gam.

C% _KOH = \(\frac{{{m_{K{\rm{O}}H}}}}{{m{\rm{dd}}}}.100 = 56,25\% \)

Ta có: \(\frac{{a + 22,5}}{{75 + a}}.100\%  = 56,25\%  \to a = 45g\)

a)Viết PTHH: \({{\rm{H}}_{\rm{2}}}\,\,\,{\rm{ + }}\,\,\,{\rm{CuO}}\,\,\, \to \,{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\,\,\,\,\,{\rm{ + }}\,\,{\rm{Cu}}{\rm{.}}\)

b)Số mol Cu: \(\,\frac{{19,2}}{{64}}\,\,{\rm{ = }}\,\,{\rm{0,3}}\,\,{\rm{(mol)}}\,\) => số mol CuO là 0,3 mol.

Số gam CuO: \({\rm{0,3}}\,{\rm{.}}\,80\,{\rm{ = }}\,\,24\,{\rm{(g)}}{\rm{.}}\)

Số mol H ₂ = số mol Cu = 0,3 mol => thể tích H ₂ là: \({\rm{0,3}}\,{\rm{.}}\,\,24,79\,{\rm{ = }}\,\,7,437\,{\rm{(L)}}{\rm{.}}\)

Khối lượng H ₂ O là: \({\rm{0,3}}\,{\rm{.}}\,\,18\,\,{\rm{ = }}\,\,5,4\,{\rm{(g)}}{\rm{.}}\)