Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức - Đề số 4
Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học? (a) thanh sắt bị nam châm hút (b) đốt cháy cây nến thấy cây nén chảy lỏng và chay (c) hiện tượng băng tan (d) thức ăn bị ôi thiu
Đề thi
Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?
A. ống nghiệm B. cốc thủy tinh C. ống hút nhỏ giọt D. Đèn cồn
Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?
(a) thanh sắt bị nam châm hút
(b) đốt cháy cây nến thấy cây nén chảy lỏng và chay
(c) hiện tượng băng tan
(d) thức ăn bị ôi thiu
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 3: Dấu hiệu nào sau đây chứng tỏ đã có phản ứng hóa học xảy ra?
A. Thay đổi màu sắc
B. Thay đổi trạng thái (có chất khí sinh ra, có xuất hiện kết tủa)
C. Tỏa nhiệt và phát sáng
D. Cả A, B, C
Câu 4: Qúa trình nào là quá trình thu nhiệt
A. Đốt than
B. Xăng cháy trong không khí
C. Đá viên tan chảy
D. Đốt cháy cồn
Câu 5: Cho 1,2044. 10 22 phân tử Fe 2 O 3 tương ứng với bao nhiêu mol phân tử:
A. 0,05 mol B. 0,02 mol C. 0,3 mol D. 0,5 mol
Câu 6: Thể tích ở 25 O c, 1 bar của 1,5 mol khí CH 4
A. 22,6 lít B. 3,36 lít C. 37,185 lít D. 33,6 lít
Câu 7: Tính M của chất A biết tỉ khối của A so với khí CH 4 là 2
A. 16 B. 8 C. 32 D. 64
Câu 8: Chất nào sau đây là muối
A. Ca(OH) 2 B. H 2 SO 4 C. NaNO 3 D. K 2 O
Câu 9: Phản ứng nào sau đây đúng?
A. \(HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\)
B. \(Al + {H_2}S{O_4} \to AlS{O_4} + {H_2}O\)
C. \(F{e_2}{O_3} + 4HCl \to 2FeC{l_2} + 4{H_2}O\)
D. \(NaCl + KOH \to KCl + NaOH\)
Câu 10: Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ cần vận dụng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng mới tăng được tốc độ của phản ứng.
C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để làm tăng tốc độ của phản ứng.
Câu 11: Khối lượng H 2 O 2 có trong 30 g dung dịch nồng độ 3%
A. 10 g.
B. 3 g.
C. 0,9 g.
D. 0,1 g.
Câu 12: Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO 3 , thu được muối Cu(NO 3 ) 2 và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là
A. 8,8g. B. 10,8g.
C. 15,2g. D. 21,6g.
II. TỰ LUẬN
Câu 1: Biết rằng calcium oxide (CaO, vôi sống) hoá hợp với nước tạo ra calcium hydroxide (Ca(OH) 2 , vôi tôi), tan được trong nước. Cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g H 2 O. Cho 7 g CaO vào 1000g nước, thu được dung dịch Ca(OH) 2 (nước vôi trong).
a) Tính khối lượng của Ca(OH) 2 tạo thành.
b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH) 2 .
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.
a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.
b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.
Đáp án
Phần trắc nghiệm
|
1D |
2B |
3D |
4C |
5B |
6C |
|
7C |
8C |
9A |
10C |
11C |
12D |
Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?
A. ống nghiệm B. cốc thủy tinh C. ống hút nhỏ giọt D. Đèn cồn
Lời giải chi tiết
Đáp án D
Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?
(a) thanh sắt bị nam châm hút
(b) đốt cháy cây nến thấy cây nén chảy lỏng và chay
(c) hiện tượng băng tan
(d) thức ăn bị ôi thiu
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Phương pháp giải
Dựa vào khái niệm quá trình biến đổi hóa học
Lời giải chi tiết
(b), (d) có xảy ra biến đổi hóa học
Đáp án B
Câu 3: Dấu hiệu nào sau đây chứng tỏ đã có phản ứng hóa học xảy ra?
A. Thay đổi màu sắc
B. Thay đổi trạng thái (có chất khí sinh ra, có xuất hiện kết tủa)
C. Tỏa nhiệt và phát sáng
D. Cả A, B, C
Phương pháp giải
Dựa vào dấu hiệu xảy ra phản ứng hóa học
Lời giải chi tiết
Đáp án D
Câu 4: Qúa trình nào là quá trình thu nhiệt
A. Đốt than
B. Xăng cháy trong không khí
C. Đá viên tan chảy
D. Đốt cháy cồn
Phương pháp giải
Quá trình thu nhiệt là quá trình thu năng lượng dưới dạng nhiệt
Lời giải chi tiết
Đáp án C
Câu 5: Cho 1,2044. 10 22 phân tử Fe 2 O 3 tương ứng với bao nhiêu mol phân tử:
A. 0,05 mol B. 0,02 mol C. 0,3 mol D. 0,5 mol
Phương pháp giải
1 mol phân tử hay nguyên tử chứa 6,022 . 10 23 phân tử hay nguyên tử
Lời giải chi tiết
n Fe 2 O 3 = \(\frac{{1,{{2044.10}^{22}}}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 0,02\) mol
Câu 6: Thể tích ở 25 O c, 1 bar của 1,5 mol khí CH 4
A. 22,6 lít B. 3,36 lít C. 37,185 lít D. 33,6 lít
Phương pháp giải
Thể tích của chất khí ở điều kiện chuẩn = 24,79 lít
Lời giải chi tiết
V CH4 = 1,5.24,79 = 37,185 lít
Câu 7: Tính M của chất A biết tỉ khối của A so với khí CH 4 là 2
A. 16 B. 8 C. 32 D. 64
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính tỉ khối của chất A so với chất B từ đó tính được M A
Lời giải chi tiết
\[{d_{A/CH4}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{C{H_4}}}}} = 2 \to {M_A} = 16.2 = 32\]
Đáp án C
Câu 8: Chất nào sau đây là muối
A. Ca(OH) 2 B. H 2 SO 4 C. NaNO 3 D. K 2 O
Phương pháp giải
Dựa vào khái niệm của muối
Lời giải chi tiết
Đáp án C
Câu 9: Phản ứng nào sau đây đúng?
A. \(HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\)
B. \(Al + {H_2}S{O_4} \to AlS{O_4} + {H_2}O\)
C. \(F{e_2}{O_3} + 4HCl \to 2FeC{l_2} + 4{H_2}O\)
D. \(NaCl + KOH \to KCl + NaOH\)
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 10: Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ cần vận dụng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng mới tăng được tốc độ của phản ứng.
C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để làm tăng tốc độ của phản ứng.
Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Lời giải chi tiết
Đáp án C
Câu 11: Khối lượng H 2 O 2 có trong 30 g dung dịch nồng độ 3%
A. 10 g.
B. 3 g.
C. 0,9 g.
D. 0,1 g.
Phương pháp giải:
Áp dụng: C% = mctmđ. 100%
Lời giải chi tiết:
⇒mct = m H2O2 = 30.3%100%= 0,9(g).
Đáp án: C
Câu 12: Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO 3 , thu được muối Cu(NO 3 ) 2 và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là
A. 8,8g. B. 10,8g.
C. 15,2g. D. 21,6g.
Phương pháp giải:
Tính theo phương trình hóa học
Lời giải chi tiết
n Cu =6,4:64=0,1 mol
Phương trình hoá học:
Cu + 2Ag(NO 3 ) 2 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag
Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;
Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.
Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 2,16 gam.
Đáp án: D
II. TỰ LUẬN
Câu 1: Biết rằng calcium oxide (CaO, vôi sống) hoá hợp với nước tạo ra calcium hydroxide (Ca(OH) 2 , vôi tôi), tan được trong nước. Cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g H 2 O. Cho 7 g CaO vào 1000g nước, thu được dung dịch Ca(OH) 2 (nước vôi trong).
a) Tính khối lượng của Ca(OH) 2 tạo thành.
b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH) 2 .
Lời giải chi tiết
a) m Ca(OH)2 tạo thành = m CaO + m H2O = 56 + 18 = 74g
b) m dung dịch Ca(OH)2 = m CaO + m H2O = 1000 + 7 = 1007g
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.
a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.
b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.
Lời giải chi tiết
a) Nồng độ phần trăm của NaOH:
C% NaOH = mctmdd . 100%= 4: (118,2+4+2,8) . 100%=3,2 %
Nồng độ phần trăm của KOH:
C% KOH = mct : mdd . 100%= 2,8 : (118,2+4+2,8 ). 100%=2,24 %
b) Số mol NaOH: n NaOH = 4 : 40 = 0,1 (mol).
Nồng độ mol của NaOH:
C M =n :V=0,1 : 0,125=0,8 (M)
Số mol KOH:
n KOH = 2,8: 56=0,05(mol)
Nồng độ mol của KOH:
CM =0,05 : 0,125 = 0,4(M).
Giải phương trình được x = 25.