Đề thi học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề số 2 — Không quảng cáo

Dựa vào tính chất vật lí và hóa học của SO ₂

(1) đúng

(2) đúng

(3) đúng

(4) sai, vì SO ₂ là oxide acid

Đáp án B

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình quá trình nhường electron và quá trình nhận electron.

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là: \(\mathop {{\rm{Mg}}}\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}{\mathop {\rm{H}}\limits^{ + 1} _{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \to {\rm{ }}\mathop {{\rm{Mg}}}\limits^{ + 2} {\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} + {\rm{ }}{\mathop {\rm{H}}\limits^0 _{\rm{2}}}\)

→ Chọn A .

Khi hỏi thể tích khí tối đa thu được, coi hiệu suất phản ứng là 100%.

Tính thể tích khí theo công thức: \({\rm{V}} = {\rm{n}} \times 24,79\)

Ta có: \({{\rm{m}}_{{\rm{ZnS}}}} = {10^6} \times \frac{{77,6}}{{100}} = 77,6 \times {10^4}{\rm{ (g)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{ZnS}}}} = \frac{{77,6 \times {{10}^4}}}{{65 + 32}} = 8000{\rm{ (mol)}}\)

Xét phương trình hóa học: \({\rm{ZnS}} + {{\rm{O}}_{\rm{2}}} \to {\rm{ZnO}} + {\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ =  }}{{\rm{n}}_{{\rm{ZnS}}}} = 8000{\rm{ (mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{V}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 8000 \times 24,79 = 198320{\rm{ (L)  =  198,32 (}}{{\rm{m}}^3})\end{array}\)

→ Chọn B .

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo enthalpy tạo thành:

\({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = \sum {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0{\rm{(sp)}} - \sum {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0{\rm{(c\~n ) }}\)

Biến thiên enthalpy\({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\)của phản ứng \({{\rm{H}}_2}{\rm{(g)}} + \frac{1}{8}{{\rm{S}}_8}{\rm{(g)}} \to {{\rm{H}}_2}{\rm{S(g)     }}\)

\(\begin{array}{l}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}} = {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(}}{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}) - \left[ {\frac{1}{8}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(}}{{\rm{S}}_8}) + {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(}}{{\rm{H}}_2})} \right]\\{\rm{             =  }} - 20,6 - \left[ {\frac{1}{8} \times 101,3 + 0} \right]\\{\rm{            }} \approx {\rm{ }} - 33,3{\rm{ (kJ)}}\end{array}\)

- Các kim loại bị thụ động bởi dung dịch H ₂ SO ₄ đặc, nguội là Fe, Al, Cr.

- Các kim loại không bị oxi hóa bởi dung dịch H ₂ SO ₄ đặc, nguội là Au, Pt.

Các kim loại không tác dụng với dung dịch H ₂ SO ₄ đặc, nguội: Al, Fe, Au, Pt.

→ Chọn A .

Dựa vào tính chất vật lí của hợp chất hữu cơ

Các hợp chất hữu cơ hầu như không tan trong nước

Đáp án B

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon trừ muối carbonat, carbon dioxde, carbon mono oxide, cyanide,…

C ₂ H ₅ Br, CH ₃ CHO, C ₃ H ₇ N, C ₆ H ₆ là những hợp chất hữu cơ

Đáp án A

Dẫn xuất hydrocarbon là hợp chất hữu cơ chứa các nguyên tố khác ngoài carbon và hydrogen như Cl, O, S, N…

Đáp án C

Dựa vào đặc điểm và tên gọi của các nhóm chức

HCOOCH ₃ có chứa nhóm ester

Đáp án C

Để xác định được tín hiệu (peak) của nhóm chức carboxyl trên phổ IR của heptanoic acid, ta xác định số sóng của nhóm chức C = O và O-H rồi tìm số sóng có giá trị nằm trong khoảng đó trên phổ IR của heptanoic acid.

Trên phổ IR của heptanoic acid, peak 1715 cm ^-1 giúp dự đoán được trong hợp chất này có nhóm chức C=O và peak nằm trong khoảng 3300 – 2500 cm ^-1 giúp dự đoán được trong hợp chất này có nhóm chức O-H. Dựa vào hai giá trị trên, ta có thể dự đoán hợp chất này có nhóm chức carboxyl trong phân tử.

- Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon, trừ một số hợp chất oxide của carbon, muối carbonate, các carbide,…

- Các hợp chất hữu cơ có đặc điểm chung sau đây:

+ Thành phần phân tử nhất thiết phải chứa nguyên tố carbon, thường có hydrogen, oxygen, nitrogen, halogen, sulfur, phosphorus,...

+ Liên kết hoá học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị. Các nguyên tử carbon không những có khả năng liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn có thể liên kết với nhau tạo thành mạch carbon.

+ Nhiệt độ nóng chảy thấp, nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi) và thường không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ.

+ Dễ cháy, kém bền với nhiệt nên dễ bị nhiệt phân huỷ.

+ Phản ứng của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm, theo nhiều hướng và tạo ra hỗn hợp các sản phẩm. Để tăng tốc độ phản ứng thường cần đun nóng và có xúc tác.

→ Chọn A .

Hợp chất hữu cơ đa chức có 2 nhóm chức giống nhau trở lên.

Hợp chất hữu cơ tạp chức có 2 nhóm chức khác nhau trờ lên.

Một số loại nhóm chức cơ bản được thể hiện trong bảng sau:

(1) CH ₄ ; (2) CH ₃ OH; (3) CH ₂ =CH ₂ ; (4) CH ₂ OH–CHOH–CH ₂ OH; (5) CH ≡CH; (6) CH ₃ CH=O; (7) CH ₃ COOH; (8) HOOC[CH ₂ ] ₄ COOH; (9) C ₆ H ₆ (benzen); (10) H ₂ NCH ₂ COOH; (11) CH ₂ OH[CHOH] ₄ CH=O.

- Hợp chất hữu cơ đa chức: (4) CH ₂ OH–CHOH–CH ₂ OH; (8) HOOC[CH ₂ ] ₄ COOH.

Hợp chất hữu cơ tạp chức: (10) H ₂ NCH ₂ COOH; (11) CH ₂ OH[CHOH] ₄ CH=O.

\( \Rightarrow \)Nhận định A đúng.

- Alcohol: (2) CH ₃ OH; (4) CH ₂ OH–CHOH–CH ₂ OH.

Carboxylic acid: (7) CH ₃ COOH; (8) HOOC[CH ₂ ] ₄ COOH.

\( \Rightarrow \)Nhận định B không đúng.

- Hydrocarbon:

+ Hydrocarbon no: (1) CH ₄ ;

+ Hydrocarbon không no: (3) CH ₂ =CH ₂ ; (5) CH ≡CH.

+ Hydrocarbon thơm: (9) C ₆ H ₆ (benzen).

\( \Rightarrow \)Nhận định C đúng.

- Dẫn xuất hydrocarbon: (2) CH ₃ OH; (4) CH ₂ OH–CHOH–CH ₂ OH; (6) CH ₃ CH=O; (7) CH ₃ COOH; (8) HOOC[CH ₂ ] ₄ COOH; (10) H ₂ NCH ₂ COOH; (11) CH ₂ OH[CHOH] ₄ CH=O.

Dẫn xuất hydrocarbon đơn chức: (2) CH ₃ OH; (6) CH ₃ CH=O; (7) CH ₃ COOH.

\( \Rightarrow \)Nhận định D đúng.

→ Chọn B .

Nguyên tắc của phương pháp kết tinh: Với hỗn hợp các chất rắn, người ta thường dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ của chúng để tách và tinh chế.

Để tinh chế các chất rắn tan ra khỏi dung dịch thường dùng phương pháp kết tinh.

→ Chọn C .

Dựa vào các phương pháp tinh chế và tách biệt hợp chất hữu cơ

(1) đúng vì nhiệt độ sôi của H ₂ O lớn hơn ethanol

(2) đúng

(3) đúng

(4) đúng

(5) sai, bình hứng thu được rượu tinh khiết

Đồng phân là những hợp chất có cùng công thức phân tử khác nhau về công thức cấu tạo

CH ₃ –O–CH ₃ và C ₂ H ₅ OH là đồng phân có cùng công thức phân tử C2H6O

Phổ khối lượng MS cho biết phân tử khối của một chất

Dựa vào tỉ lệ khối lượng của nguyên tố từ đó tính tỉ lệ về số mol.

\(\begin{array}{l}{m_C}:{m_H}:{m_O} = 4,5;0,75:4\\ \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = \frac{{4,5}}{{12}}:\frac{{0,75}}{1}:\frac{4}{{16}} = 0,375:0,75:0,25\\ \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 1,5:3:1 = 3:6:2\end{array}\)

Công thức đơn giản nhất của hợp chất A là: C ₃ H ₆ O ₂ .

Vì M A = 74 => Công thức phân tử A: C ₃ H ₆ O ₂

Đáp án D

Dựa vào phân tử khối của Y = 60

Đáp án C.

\(\begin{array}{l}\% mC:\% mH:\% mO = 54,54\% :9,10\% :36,36\% \\C:H:O = \frac{{54,54}}{{12}}:\frac{{9,1}}{1}:\frac{{36,36}}{{16}} = 4,545:9,1:2,27\\ = 2:4:1\end{array}\)

Công thức đơn giản nhất của X là: (C ₂ H ₄ O) _n

Đáp án A

Công thức 1 và 4 có mạch phân nhánh

Đáp án C

- Phần 1: n _NH3 = 0,03 mol; n _Fe(OH)3 = 0,01 mol; n _BaSO4 = 0,02 mol.

(1) NH ₄ ⁺ + OH ^- → NH ₃ ↑ + H ₂ O

0,03     ←      0,03

(2) Fe ³⁺ + 3OH ^- → Fe(OH) ₃ ↓

0,01     ←         0,01

- Phần 2:

(3) Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- → BaSO ₄ ↓

0,02 ← 0,02

BTĐT: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + n _Cl ^- ⇒ n _Cl ^- = 0,02 mol.

=> Khối lượng muối khan: m _muối = 2(56.0,01 + 96.0,02 + 18.0,03 + 35,5.0,02) = 7,46 gam.

Số mol HCl ban đầu = 10.10 ^-3 .0,2 = 2.10 ^-3 (mol)

\[\begin{array}{l}NaOH\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,NaCl\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}O\\1,{02.10^{ - 3}}\,\,\, \to \,\,1,{02.10^{ - 3}}\,\,(mol)\end{array}\]

Số mol HCl phản ứng với NH ₃ = 2.10 ^-3 – 1,02.10 ^-3 = 0,98.10 ^-3 (mol)

\[\left. \begin{array}{l}N{H_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,N{H_4}Cl\,\\0,{98.10^{ - 3}}\, \leftarrow \,\,0,{98.10^{ - 3}}\,\,(mol)\end{array} \right\} \Rightarrow {C_{M(N{H_3})}} = \frac{{0,{{98.10}^{ - 3}}}}{{{{5.10}^{ - 3}}}} = 0,196(M)\]