Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 3 — Không quảng cáo

Dựa vào Z = e = p

Cấu hình của F là: 1s ² 2s ² 2p ⁵ .

Đáp án D

Dựa vào cấu tạo nguyên tử

Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron là sai vì trong hạt nhân H không có neutron

Đáp án A

Dựa vào sự phân bố electron

- Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ B sai, A đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

- Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s⇒ C sai

- Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau ⇒ D sai

Viết sự phân bố electron vào mỗi ô orbital

Phosphorus có 1 electron độc thân

Đáp án A

Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học

Z _A = 8 là nguyên tố oxygen không phải khí hiếm

Đáp án B

Anion X ^- đã nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm

Lớp ngoài cùng của X là 2p ⁵ => X có cấu hình electron đầy đủ là: 1s ² 2s ² 2p ⁵ => chu kì 2, nhóm VIIA

Đáp án D

Dựa vào kiến thức về đồng vị

Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố urani; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron

Đáp án B

Dựa vào kiến thức về cấu tạo nguyên tử

(1) sai vì nguyên tử H không có neutron

(2) sai, khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân

(3) đúng

(4) đúng

(5) đúng

Đáp án C

Dựa vào kiến thức về nguyên tố hóa học

(1) sai vì Fe có 2 electron lớp ngoài cùng

(2) đúng

(3) sai, Fe là kim loại

(4) đúng vì Fe có electron cuối cùng điền vào phân lớp d

Đáp án C

Dựa vào nguyên tử khối trung bình của B

Gọi phần trăm mỗi đồng vị là a và b

\(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 100\\\frac{{a.10 + 11.b}}{{100}} = 10,81\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 19\% \\b = 81\% \end{array} \right.\)

Đáp án B

Dựa vào tổng số hạt trong phân tử để xác định A, B

P _A + N _A + E _A + 2.(P _B + N _B + E _B ) = 66

P _A + E _A + 2P _B + 2E _B = 22 + N _A + 2N _B

2P _B + 2E _B = P _A + E _A + 4

P _A = 6 (A là C), P _B = 8 (B là oxi) → AB ₂ là CO ₂

Đáp án C

Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải

Trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống

C, O cùng một chu kì => bán kính O < bán kính C

C, O thuộc chu kì 2, Mg thuộc chu kì 3, K thuộc chu kì 4 => bán kính K > bán kính Mg > bán kính C > bán kính O

Đáp án B

Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải

Trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống

Cấu hình electron của các ion là 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Ta có S ^2- có 18 electron nên ion S ^2- có điện tích hạt nhân bằng 16+

Cl ^- có 18 electron nên ion Cl ^- có điện tích hạt nhân bằng 17+

K ⁺ có 18 electron nên ion K ⁺ có điện tích hạt nhân bằng 19+

Ca ²⁺ có 18 electron nên ion Ca ²⁺ có điện tích hạt nhân bằng 20+

Để so sánh bán kính nguyên tử, ion thì đầu tiên ta dựa vào số lớp sau đó đến điện tích hạt nhân (Z). Bán kính tỉ lệ thuận với số lớp nhưng tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân.

Như vậy khi các nguyên tử, ion có số lớp bằng nhau thì nguyên tử, ion nào có Z lớn nhất thì có bán kính nhỏ nhất.

Vậy bán kính các ion giảm dần theo thứ tự: S ^2- > Cl ^- > K ⁺ > Ca ²⁺

Đáp án A

Dựa vào % khối lượng của Y trong oxide

Vì nguyên tố Y có hóa trị với H là 3 => nguyên tố Y có hóa trị với O là 5

\(\% Y = \frac{{2.{M_Y}}}{{2.{M_Y} + 5.{M_O}}}.100 = 43,66\%  \to {M_Y} = 31\)

Đáp án D

Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học

Ion X ⁺ đã nhường 1 electron để có cấu hình của Ar => X có 19 electron => X là K

Ion Y ^- đã nhận 1 electron để có cấu hình của Ar => Y có 17 electron => Y là Cl

(1) đúng

(2) sai vì Cl chu kì 3, K thuộc chu kì 4 => bán kính của K lớn hơn Cl

(3) sai, X thuộc chu kì 4, Y thuộc chu kì 3

(4) đúng

(5) sai vì X thuộc nguyên tố s

Dựa vào

- Các nguyên tố nguyên nhóm A nhường đi số electron bằng số thứ tự của nhóm để tạo thành cấu hình khí hiếm

- Các nguyên tố phi kim nhóm A thường nhận thêm số electron bằng (8 - số thứ tự của nhóm) để tạo thành cấu hình khí hiếm

- Đáp án: D

- Sửa lại:

+ Đáp án A: Na -> Na ⁺ + le

+ Đáp án B: Cl ₂ +2e -> 2Cl ^-

+ Đáp án C: O ₂ + 4e -> 2O ^2-

Dựa vào

- Định nghĩa liên kết hydrogen: Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết

- Đáp án: B

- Giải thích: Các phân tử tạo được liên kết hydrogen là H ₂ O; NH ₃ ; C ₂ H ₅ OH

Dựa vào

- Phân loại liên kết hydrogen:

+ Liên kết hydrogen nội phân tử: là liên kết hydrogen được tạo thành trong chính phân tử chất đó

Điều kiện để có liên kết hydrogen nội phân tử:

• Hợp chất phải chứa từ 2 nhóm chức trở lên
• Khi tạo thành liên kết hydrogen phải tạo được vòng 5 hoặc 6 cạnh

+ Liên kết hydrogen liên phân tử: là liên kết hydrogen được tạo thành giữa phân tử này và phân tử khác

H ₂ O và HF có thể tạo ra 4 loại liên kết hydrogen

1. Liên kết giữa 2 phân tử H ₂ O:
2. Liên kết giữa 2 phân tử HF:
3. Liên kết giữa phân tử H ₂ O và HF:
4. Liên kết giữa phân tử HF và H ₂ O:

=>Đáp án: C

Dựa vào

- Đặc điểm của tương tác van der Waals:

+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng

- Thứ tự tăng dần phân tử khối: methane < ethane < propane < butane

" Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: -164 °C < -88 °C < -42 °C < 0 °C

=> Đáp án: C

Dựa vào tổng số hạt trong nguyên tử Y

Ta có: p + e + n = 34

p + e = 10 + n

=> p = e = 11; n = 12

Vậy Y ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA

Đáp án B

Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶³ Cu là x% ⇒ của ⁶⁵ Cu là 100 – x %

Ta có: \(\overline {{A_{Cu}}}  = \frac{{63{\rm{x}} + 65(100 - x)}}{{100}} = 63,54\, \Rightarrow \,x = 73\)

\({n_{Cu}} = \frac{{6,354}}{{63,54}} = 0,1\,\,mol\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{^{63}Cu}} = 0,1.73\%  = 0,073\,mol\\{n_{^{65}Cu}} = 0,1 - 0,073 = 0,027\,mol\end{array} \right.\)