Đề thi học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 7 — Không quảng cáo

a) Phản ứng thu nhiệt

b) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

c) Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

d) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

a) Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không có hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn.

b) Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

c) Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

d) Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa

b) Hydrofluoric acid là acid yếu

c) Dung dịch HF được dùng làm hóa chất để khắc thủy tinh

d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: Cl-, Br-, I-.

a) Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần

b) Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần

c) Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

d) Tăng áp suất lên 2 lần đối với hỗn hợp phản ứng, coi đây là phản ứng của các chất khí thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H ₂ SO ₄

Đáp án C

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc, yếu tố nhiệt độ và áp suất làm ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.

Dựa vào tính chất của nguyên tố halogen

(a) đúng

(b) sai, HF là một acid yếu

(c) sai, fluorine không có số oxi hóa +1,+3,+5,+7

(d) đúng

Đáp án C

Dựa vào phản ứng FeCl ₃ + 3AgNO ₃ \( \to \)Fe(NO ₃ ) ₃ + 3AgCl

n _FeCl3 = 0,1.1 = 0,1 mol

FeCl ₃ + 3AgNO ₃ \( \to \)Fe(NO ₃ ) ₃ + 3AgCl

0,1\( \to \)                                             0,3

n _AgCl = 0,3.143,5 = 43,05g

Đáp án C

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

ở thí nghiệm bến trái có xuất hiện kết tủa trước vì có nồng độ Na ₂ S ₂ O ₃ lớn hơn

Đáp án A

Dựa vào dấu của biến thiên enthalpy

Phương trình nhiệt hóa học \(Cu{(OH)_{2\,}}_{(s)} \to Cu{O_{(s)}} + {H_2}{O_{(l)}}\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 =  + 9,0\,kJ.\)là phản ứng thu nhiệt vì có \({\Delta _r}H_{298}^o\)> 0

Đáp án A

Dựa vào khái niệm phản ứng thu nhiêt, phản ứng tỏa nhiệt

Tỏa nhiệt: (2), (4), (5), (6) và thu nhiệt: (1), (3) và (7)

Đáp án A

Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 2.{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}{\rm{O}}) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}) =  - 890,3\\ \to {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}) =  - 74,8kJ/mol\end{array}\)

Đáp án A

Dựa vào tính chất hóa học của halogen

I ₂ không tác dụng với NaBr do I ₂ có tính khử yếu hơn Br ^-

Đáp án B

Dựa vào phản ứng của Cl ₂ và KI

n _I2 = 2,54 : 254 = 0,01 mol

Cl ₂ + 2KI \( \to \)2KCl + I ₂

0,01                           0,01

V _Cl2 = 0,01. 24,79 = 0,2479 L = 247,9 ml

Đáp án A

Dựa vào tính oxi hóa của khí chlorine

Khi đưa mẩu giấy màu ẩm vào bình đựng khí chlorine, mẩu giấy bị nhạt màu dần rồi mất màu do khả năng tẩy màu khi Cl ₂ tác dụng với H ₂ O

Đáp án B

Dựa vào khái niệm của chất xúc tác

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

Đáp án D

Dựa vào kiến thức về nhóm halogen

Chlromium (Cr) không thuộc nhóm halogen

Đáp án C

Dựa vào công thức tính tốc độ phản ứng

\(v = \frac{1}{2}.\frac{{0,6 - 0,4}}{{40}} = 0,0025M/s\)

Đáp án C

Dựa vào hệ số nhiệt độ Van’t Hoff

\(\begin{array}{l}\frac{{{v_T}}}{{{v_{{{20}^o}C}}}} = {\gamma ^{\frac{{(T - 20)}}{{10}}}}\\ \to 32 = {2^{\frac{{(T - 20)}}{{10}}}}\\ \to T = {70^o}C\end{array}\)

a) Phản ứng thu nhiệt

b) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

c) Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

d) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

a) đúng, phản ứng trên có \({\Delta _r}H_{298}^o > 0\)

b) sai, phản ứng xảy ra khó khăn ở điều kiện thường

c) đúng

d) đúng

a) Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không có hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn.

b) Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

c) Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

d) Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

a) đúng

b) sai, xăng nhẹ hơn nước, nếu phun nước sẽ làm đám cháy lan rộng hơn

c) đúng

d) đúng

a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa

b) Hydrofluoric acid là acid yếu

c) Dung dịch HF được dùng làm hóa chất để khắc thủy tinh

d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: Cl-, Br-, I-.

a) Đúng

b) đúng

c) đúng, HF phản ứng với SiO ₂

d) đúng

a) Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần

b) Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần

c) Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

d) Tăng áp suất lên 2 lần đối với hỗn hợp phản ứng, coi đây là phản ứng của các chất khí thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là: v = k.[A][B]

a) Đúng

b) Đúng

c) sai, tốc độ phản ứng giữ nguyên

d) sai, tốc độ phản ứng tăng 2 lần

Các biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng: dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO ₂ ); nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

\(\begin{array}{l}\bar v =  - \frac{{\Delta {C_{B{r_2}}}}}{t} =  - \frac{{(0,01 - a)}}{{50}} = {4.10^{ - 5}}\\ \to a = 0,012M\end{array}\)

Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch AgNO ₃ là: 2

PTHH: HCl + AgNO ₃ \( \to \)AgCl\( \downarrow \) + HNO ₃

NaBr + AgNO ₃ \( \to \)AgBr \( \downarrow \)+ NaNO ₃

KIO ₃ + 5KI  +  3H ₂ SO ₄ → 3K ₂ SO ₄ + 3I ₂ + 3H ₂ O

0,1 mol                              ←           0,3 mol

\({m_{KI{O_{_3}}}} = 0,1.(39 + 127 + 16.3) = 21,4gam\)

\(\begin{array}{l}{v_1} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{01^x}.0,{01^y} = {2.10^{ - 4}}\\{v_2} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{02^x}.0,{01^y} = {8.10^{ - 4}}\\ \to \frac{{{v_1}}}{{{v_2}}} = \frac{{k.0,{{01}^x}.0,{{01}^y}}}{{k.0,{{02}^x}.0,{{01}^y}}} = \frac{{{{2.10}^{ - 4}}}}{{{{8.10}^{ - 4}}}}\\ \to x = 2\end{array}\)

\(\begin{array}{l}{v_1} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{01^x}.0,{01^y} = {2.10^{ - 4}}\\{v_3} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{01^x}.0,{02^y} = {4.10^{ - 4}}\\ \to \frac{{{v_1}}}{{{v_3}}} = \frac{{k.0,{{01}^x}.0,{{01}^y}}}{{k.0,{{01}^x}.0,{{02}^y}}} = \frac{{{{2.10}^{ - 4}}}}{{{{4.10}^{ - 4}}}}\\ \to y = 1\end{array}\)

Tổng x + y = 1 + 2 = 3

HCl đóng vai trò là chất khử khi tăng số oxi hóa

(a); (c) đóng vai trò là chất khử.