Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 6 — Không quảng cáo

a) Giá trị \(\frac{x}{y} = 6.\)

b) Giá trị của V là 240.

c) Khối lượng K ₂ Cr ₂ O ₇ tham gia vừa đủ phản ứng là 4,41 gam.

d) Trong phản ứng trên, H ₂ SO ₄ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

a ) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol ^-1

b ) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.

c ) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

d ) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

(b) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phú hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

(c) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

(d) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.

(b) Chloramin-B được dùng phun khử khuẩn phòng dịch covid – 19.

(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.

(d) Muối là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước javel.

Dựa vào công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng

\(v = \frac{{ - \Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{C{l_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}\)

Đáp án D

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Đáp án D

2ClF ₃ (g) + 2O ₂ (g) → Cl ₂ O (g) + 3F ₂ O (g)   \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -394,10 kJ

Chất tham gia: ClF ₃ (g) và O ₂ (g)

Chất sản phẩm: Cl ₂ O(g) và F ₂ O(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là : \({\Delta _r}H_{298}^0\) = +394,10 kJ

=> 2ClF ₃ (g) + 2O ₂ (g) → Cl ₂ O (g) + 3F ₂ O (g)   \({\Delta _r}H_{298}^0\) = +394,10 kJ

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng tăng lên khi tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Đáp án B

Dựa vào các yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Chất xúc tác đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu

Đáp án B

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

trong phản ứng có nhiệt độ, chất xúc tác, kích thước chất rắn.

=> Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng nồi áp suất, cho thêm muối vào, chặt nhỏ thịt cá

Đáp án A

Dựa vào tính chất hóa học của hydrohalic acid

Không dùng chai, lọ thủy tinh để bảo quản HF vì HF có phản ứng với thủy tinh

HF + SiO ₂ \( \to \)SiF ₄ + H ₂ O

Đáp án A

Dựa vào ứng dụng của iodine

KI, KIO ₃ để sử dụng bổ sung iodine

Đáp án C

Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tố halogen

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: ns ² np ⁵

Đáp án C

Dựa vào tính chất vật lí của nguyên tố halogen

Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là I ₂

Đáp án B

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa của các chất

Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa là: -1, +1, +3, +5, +7.

Đáp án C

Dựa vào tính chất hóa học của chlorine

Cl ₂ + 2NaOH \( \to \)NaCl + NaClO + H ₂ O

Đáp án C

Các hydrohalic acid có tính chất acid

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch acid làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

Đáp án A

Dựa vào tính chất hóa học của HCl

HCl phản ứng với Fe ₃ O ₄ sinh ra hỗn hợp muối

8HCl + Fe ₃ O ₄ \( \to \)FeCl ₂ + 2FeCl ₃ + 4H ₂ O

Đáp án B

Dựa vào tính chất hóa học của nguyên tố halogen

AgNO ₃ có thể phân biệt được các ion F ^- , Cl ^- , Br ^- , I ^- vì tạo ra các kết tủa khác nhau

AgCl: màu trắng; AgBr: màu vàng nhạt; AgI: màu vàng; AgF không tồn tại

Đáp án C

Dựa vào tính chất hóa học của HCl

HCl tác dụng với Fe ₂ O ₃ , KMnO ₄ ¸Fe, CuO, AgNO ₃ .

Đáp án B

Dựa vào tính chất và ứng dụng của chlorine

(1) đúng

(2) sai, quỳ tím chuyển thành màu đỏ

(3) đúng

(4) đúng

Đáp án B

a) Giá trị \(\frac{x}{y} = 6.\)

b) Giá trị của V là 240.

c) Khối lượng K ₂ Cr ₂ O ₇ tham gia vừa đủ phản ứng là 4,41 gam.

d) Trong phản ứng trên, H ₂ SO ₄ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

\(\begin{array}{l}F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1{\rm{e|x3}}\\C{r^{ + 6}} + 3{\rm{e}} \to C{r^{ + 3}}|x1\end{array}\)

6FeSO ₄ +      K ₂ Cr ₂ O ₇ +  7H ₂ SO ₄ \( \to \) Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ +  3Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ +  K ₂ SO ₄ +  7H ₂ O

n _FeSO4.7H2O = \(\frac{{25,02}}{{278}} = 0,09mol\)

theo phương trình => 6. n _K2Cr2O7 = n _FeSO4 => n _K2Cr2O7 = 0,015 mol

V _K2Cr2O7 = \(\frac{{0,015.294}}{{1,25}}:1,47\%  = 240mL\)

=> (a) đúng

(b) đúng

(c) đúng, m _K2Cr2O7 = 0,015.294 = 4,41g

(d) sai, H ₂ SO ₄ đóng vai trò là môi trường

a ) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol ^-1

b ) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.

c ) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

d ) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

a) sai, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ

b) đúng

c) đúng

d) đúng

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

(b) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phú hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

(c) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

(d) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

a) đúng

b) đúng

c) đúng

d) sai, năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.

(b) Chloramin-B được dùng phun khử khuẩn phòng dịch covid – 19.

(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.

(d) Muối là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước javel.

a) đúng

b) đúng

c) đúng

d) đúng

Các biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng: dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO ₂ ); nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

\(\begin{array}{l}\bar v =  - \frac{{\Delta {C_{B{r_2}}}}}{t} =  - \frac{{(0,01 - a)}}{{50}} = {4.10^{ - 5}}\\ \to a = 0,012M\end{array}\)

Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch AgNO ₃ là: 2

PTHH: HCl + AgNO ₃ \( \to \)AgCl\( \downarrow \) + HNO ₃

NaBr + AgNO ₃ \( \to \)AgBr \( \downarrow \)+ NaNO ₃

KIO ₃ + 5KI  +  3H ₂ SO ₄ → 3K ₂ SO ₄ + 3I ₂ + 3H ₂ O

0,1 mol                              ←           0,3 mol

\({m_{KI{O_{_3}}}} = 0,1.(39 + 127 + 16.3) = 21,4gam\)

\(\begin{array}{l}{v_1} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{01^x}.0,{01^y} = {2.10^{ - 4}}\\{v_2} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{02^x}.0,{01^y} = {8.10^{ - 4}}\\ \to \frac{{{v_1}}}{{{v_2}}} = \frac{{k.0,{{01}^x}.0,{{01}^y}}}{{k.0,{{02}^x}.0,{{01}^y}}} = \frac{{{{2.10}^{ - 4}}}}{{{{8.10}^{ - 4}}}}\\ \to x = 2\end{array}\)

\(\begin{array}{l}{v_1} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{01^x}.0,{01^y} = {2.10^{ - 4}}\\{v_3} = k.C_{Cl{O_2}}^x.C_{NaOH}^y = k.0,{01^x}.0,{02^y} = {4.10^{ - 4}}\\ \to \frac{{{v_1}}}{{{v_3}}} = \frac{{k.0,{{01}^x}.0,{{01}^y}}}{{k.0,{{01}^x}.0,{{02}^y}}} = \frac{{{{2.10}^{ - 4}}}}{{{{4.10}^{ - 4}}}}\\ \to y = 1\end{array}\)

Tổng x + y = 1 + 2 = 3

HCl đóng vai trò là chất khử khi tăng số oxi hóa

(a); (c) đóng vai trò là chất khử.