Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 7 — Không quảng cáo

a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

b) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

c) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

a) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar ( đối với chất lỏng).

b) Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền

c) Vào những ngày trời lạnh, nhiều người hay ngồi bên bếp củi lửa để sưởi. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh lạnh hơn do phản ứng thu nhiệt.

d) Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25 ^o C) là _r H ^o _{29 8K}

a) Trong phản ứng:

3CH ₃ CH ₂ OH + K ₂ ­Cr ₂ O ₇ + 4H ₂ SO ₄ \( \to \) 3CH ₃ CHO + Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + K _2­ SO ₄ + 7H ₂ O

Chất đóng vai trò chất oxi hóa là K ₂ ­Cr ₂ O ₇

b) Trong phản ứng quang hợp:

CO ₂ đóng vai trò là chất khử

c) Trong phản ứng oxi hóa - khử chỉ xảy ra quá trình oxi hóa

d) Quá trình khử là quá trình nhận electron

a) Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel

b) Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride.

c) Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH) ₂ , Cl ₂ ,H ₂

d) Phương trình hóa học (*): 2NaCl _(aq) + 2H ₂ O _(l) → 2NaOH _(aq) + H _{2 (g)} + Cl _{2­ (g)}

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc để tăng nồng độ O ₂ .

Đáp án D

Dựa vào biểu thức tính tốc độ phản ứng

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ Đáp án A

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt Đáp án D

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất rắn tham gia Đáp án B

Dựa vào kiến thức về yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Nhóm 2 có bọt khí thoát ra nhanh hơn vì diện tích bề mặt tiếp xúc của kẽm lớn hơn ở dạng bột và nồng độ acid lớn hơn Đáp án B

Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất. Hiện tượng trên do yếu tố nồng độ làm tăng đến tốc độ phản ứng Đáp án A

Phản ứng thu nhiệt: phản ứng nung, phản ứng quang hợp

Phản ứng nung đá vôi là phản ứng thu nhiệt

Đáp án A

Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm VIIA. Đáp án D

Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học

Nguyên tố halogen bao gồm: F, Cl, Br, I Đáp án C

Dựa vào tính chất vật lí của đơn chất halogen

ở điều kiện thường, đơn chất Br ₂ tồn tại ở thể lỏng

Đáp án C

Dựa vào tính chất vật lí của đơn chất halogen

Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Đáp án A

Dựa vào tính chất vật lí của đơn chất halogen

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử hai nguyên tử Đáp án B

Dựa vào tính chất hóa học của đơn chất halogen

D sai vì I ₂ không tham gia phản ứng thế nguyên tử Cl ^- .

Đáp án D

Dựa vào ứng dụng của chlorine

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Javel bằng phản ứng giữa chlorine với dung dịch NaOH Đáp án B

Dựa vào các phương trình hóa học

(1), (2), (3) là phản ứng giữa halogen với kim loại Đáp án A

Các nguyên tố trong cùng một nhóm, đi từ trên xuống tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

Dãy tăng dần tính phi kim: F, Cl, Br, I Đáp án B

Dựa vào đồ thị các chất phản ứng

Đồ thị A có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất vì độ dốc nhất Đáp án A

Dựa vào công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng

\(\nu  = \frac{{0,8 - 0,8.80\% }}{{10}} = 0,016mol/l.phut\)

Đáp án B

a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

b) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

c) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

(a) sai, vì diện tích tiếp xúc của đá vôi dạng viên ít hơn so với đập nhỏ (b) đúng (c) sai, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm (d) sai, phản ứng trên không phản ứng ứng oxi hóa khử vì không có sự trao đổi electron

a) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar ( đối với chất lỏng).

b) Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền

c) Vào những ngày trời lạnh, nhiều người hay ngồi bên bếp củi lửa để sưởi. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh lạnh hơn do phản ứng thu nhiệt.

d) Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25 ^o C) là _r H ^o _{29 8K}

(a) sai, điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất lỏng)

(b) sai, Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất

(c) sai, xung quanh nóng hơn do phản ứng tỏa nhiệt

(d) đúng

a) Trong phản ứng:

3CH ₃ CH ₂ OH + K ₂ ­Cr ₂ O ₇ + 4H ₂ SO ₄ \( \to \) 3CH ₃ CHO + Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + K _2­ SO ₄ + 7H ₂ O

Chất đóng vai trò chất oxi hóa là K ₂ ­Cr ₂ O ₇

b) Trong phản ứng quang hợp:

CO ₂ đóng vai trò là chất khử

c) Trong phản ứng oxi hóa - khử chỉ xảy ra quá trình oxi hóa

d) Quá trình khử là quá trình nhận electron

a) đúng

b) sai, CO ₂ đóng vai trò chất oxi hóa

c) sai, xảy ra cả quá trình oxi hóa và khử

d) đúng

a) Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel

b) Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride.

c) Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH) ₂ , Cl ₂ ,H ₂

d) Phương trình hóa học (*): 2NaCl _(aq) + 2H ₂ O _(l) → 2NaOH _(aq) + H _{2 (g)} + Cl _{2­ (g)}

Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel: NaCl và NaClO.

Hai chất tác dụng với nhau để tạo thành nước Javel là: NaOH và Cl ₂ .

- Vì A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí

⇒ A là dung dịch NaOH, Y là khí Cl ₂

- Để sản xuất được hydrogen chloride cần: Cl ₂ và H ₂

a) Đúng, vì A là NaOH và Y là Cl ₂

b) đúng, vì X là H ₂

c) sai, X là H ₂

d) đúng

Phương trình 2,3

\(6H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + 2Al \to 2AlC{l_3} + 3\mathop {{H_2}}\limits^o \)

.\(2H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + Fe \to FeC{l_2} + {\mathop H\limits^o _2}\).

Dựa vào ứng dụng của chlorine

Chlorine có mùi xốc, nên khi sử dụng nước sinh hoạt có chlorine, chúng ta sẽ ngửi thấy mùi của chlorine.

Ta có: n _Cl2 = \(\frac{{24,85}}{{71}} = 0,35mol\)

R +    Cl ₂ \( \to \)   RCl ₂

0,35            \( \leftarrow \) 0,35

\( \to {M_{\rm{R}}} = \frac{{8,4}}{{0,35}} \to \)R là Mg; m _MgCl2 = 0,35.95 = 33,25g

1 phương trình phản ứng chứng tỏ Cl ^- có tính khử:

2KMnO ₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ ­+ 8H ₂ O