Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước - Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion. - Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra các ion.
I. Sự điện li, chất điện li, chất không điện li
1. Hiện tượng điện li
- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.
- Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra các ion.
2. Chất điện li
a, Chất điện li và không điện li
- Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra các ion. VD: hydrochloric acid, sodium hydroxide, ..
- Chất không điện li là chất không phân li ra các ion. VD: saccarose, ethanol….
b, Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Thường gặp là:
+ Các acid mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 …
+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 …
+ Hầu hết các muối.
Phản ứng: Một chiều. Biểu diễn: Mũi tên một chiều (→).
VD: HNO 3 → H + + NO 3 - .
- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li ra ion. Thường gặp là:
+ Các acid yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 SO 3 …
+ Base yếu: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 …
Phản ứng: Thuận nghịch.
Biểu diễn: Hai nửa mũi tên ngược nhau ()
VD: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + .
II. Thuyết Bronsted – Lowry về acid-base.
1. Khái niệm acid – base theo thuyết Bronsted – Lowry.
- Acid là chất cho proton (H + ).
- Base là chất nhận proton (H + ).
2. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry.
Tổng quát hơn thuyết Arhenius. (Phân tử không có nhóm –OH như NH 3 hay CO 3 - cũng là base).
III. Khái niệm pH , chất chỉ thị acid-base.
1. Khái niệm pH
|
pH = -lg[H + ] hoặc [H + ] = 10 -pH |
với [H + ] là nồng độ mol của ion H + .
- Môi trường acid có pH < 7.
- Môi trường base có pH > 7.
- Môi trường trung tính có pH = 7.
2. Xác định pH
- Sử dụng máy đo pH.
- Màu giấy pH, giấy quỳ và phenolphtalein:
IV. Chuẩn độ acid – base
Nguyên tắc: Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.
V. Sự thủy phân của các ion
- Phản ứng thủy phân là phản ứng giữa ion với nước tạo ra các dung dịch có môi trường khác nhau.
VD: Dung dịch Na 2 CO 3 : Na + không bị thủy phân, CO 3 2- thủy phân trong nước tạo OH - :
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH -
Vì vậy Na 2 CO 3 có môi trường base.
SƠ ĐỒ TƯ DUY
