Trắc nghiệm Bài 3: PH của dung dịch. Chuẩn độ acid - Base Hóa 11 Cánh diều — Không quảng cáo

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

NaOH + HCl -> NaCl + H ₂ O

Ta có: V _HCl .C _HCl = V _NaOH .C _NaOH => 0,1. V _HCl =10.0,2 => V _HCl = \(\frac{{10.0,2}}{{0,1}}\)= 20ml.

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

Ba(OH) ₂ + 2HCl -> BaCl ₂ + 2H ₂ O

Ta có: V _HCl .C _HCl = 2.V _Ba(OH)2 .C _Ba(OH)2 => 2.20. C _Ba(OH)2 =25.0,2 => C _HCl = \(\frac{{25.0,2}}{{2.20}}\)= 0,125M

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

NaOH + HCl -> NaCl + H ₂ O

Ta có: V _HCl .C _HCl = V _NaOH .C _NaOH => 10. C _HCl =10.0,2 => C _HCl = \(\frac{{10.0,2}}{{10}}\)= 0,2M

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.

Dựa vào kiến thức về ý nghĩa của pH trong thực tiễn.

Vì pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và  thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO ₃ có môi trường base => Trung hòa bớt acid.

Dựa vào kiến thức về sự thủy phân của các ion.

Dung dịch KNO ₃ , ion NO ₃ ^- và K ⁺ không bị thủy phân => Môi trường trung tính

Dung dịch Cu(NO ₃ ) ₂ , ion NO ₃ ^- không bị thủy phân, ion Cu ²⁺ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H ⁺ :

Cu ²⁺ + H ₂ OCu(OH) ⁺ + H ⁺ => Môi trường acid

Dung dịch CH ₃ COONa, ion Na ⁺ không bị thủy phân, ion CH ₃ COO ^- bị thủy phân theo phương trình dưới đây

CH ₃ COO ^- + H ₂ O  CH ₃ COOH + OH ^- => Môi trường base

Dung dịch NaCl _, ion Na ⁺ và K ⁺ không bị thủy phân => Môi trường trung tính

Dựa vào kiến thức về pH

n _H2 SO ₄ = 4,9/98 = 0,05 mol => C _M (H ₂ SO ₄ ) = 0,05/1 = 0,05 M

=>(H ⁺ ) = 0,05.2=0,1 M => pH = -lg(0,1) = 1

Dựa vào kiến thức về pH

pH = 1 => (H ⁺ ) = 0,1 = (HCl)

n _NaOH = n _HCl = 10 ^-3 mol => V _NaOH = 10 ^-3 /10 ^-2 = 10 ^-1 (lít) = 100 ml

Dựa vào kiến thức về sự thủy phân của các ion.

Dung dịch AlCl ₃ và FeCl ₃ , ion Cl ^- không bị thủy phân, các ion Al ³⁺ và Fe ³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H ⁺ :

Al ³⁺ + H ₂ OAl(OH) ²⁺ + H ⁺ => Môi trường acid

Fe ³⁺ + H ₂ OFe(OH) ²⁺ + H ⁺ => Môi trường acid

Dung dịch NH ₄ NO ₃ , ion NO ₃ ^- không bị thủy phân, ion NH ₄ ⁺ bị thủy phân theo phương trình dưới đây

NH ₄ ⁺ + H ₂ O  NH ₃ + H ₃ O ⁺ => Môi trường acid

Dung dịch Na ₂ CO _3, ion Na ⁺ không bị thủy phân, ion CO ₃ ^2- bị thủy phân theo phương trình dưới đây

CO ₃ ^2- + H ₂ O  HCO ₃ ^- + OH ^- => Môi trường base

Dựa vào kiến thức về pH

Vì 3 dung dịch có pH giống nhau nên nồng độ H+ bằng nhau

Giả sử nồng độ H+ của 3 dung dịch là a

=> nồng độ mol của H2SO4 là 0,5a

=> nồng độ mol của HCl là a

=> nồng độ mol của CH3COOH là > a (vì acetic acid là chất điện ly yếu, không phân li hoàn toàn nên để phân li ra H+ có nồng độ là a thì CH3COOH phải có nồng độ lớn hơn a)

=> Nồng độ mol của H ₂ SO ₄ < HCl < CH ₃ COOH.

Dựa vào kiến thức về pH

H ₂ SO ₄ → 2H ⁺ +  SO ₄ ^2-

0,1M   → 0,2M    0,1M

pH = -lg(H+) = -lg(0,2) ≈ 0,70 => Chọn B

Dựa vào kiến thức về pH

pH = 2,8 => (H+) = 10 ^-2,8 ml/L => Đáp án C KHÔNG đúng

Dựa vào kiến thức về pH

Môi trường acid sẽ có pH nhỏ hơn môi trường base và trung tính. => Chọn D

Dựa vào kiến thức về pH

NaOH -> Na ⁺ + OH ^-

0,01M   ->        0,01M

(OH-) = 0,01M => (H+)=\(\frac{{Kw}}{{{\rm{(O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)}}}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,01}} = {10^{ - 12}}\)

pH = -lg(H+) = 12

Dựa vào kiến thức về pH, sự thủy phân ion.

Do dung dịch CH ₃ COOH điện li không hoàn toàn => (H ⁺ ) < 0,01 => pH dung dịch lớn hơn 2.

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

NaOH + HCl -> NaCl + H ₂ O

Ta có: V _HCl .C _HCl = V _NaOH .C _NaOH => 10. C _HCl =10.0,1 => C _HCl = \(\frac{{10.0,1}}{{10}}\)= 0,1M

Dựa vào kiến thức về pH

pH = 1 => (H ⁺ ) = 0,1

n _NaOH = n _H+ = 10 ^-3 mol => V _NaOH = 10 ^-3 /10 ^-2 = 10 ^-1 (lít) = 100 ml

Dựa vào kiến thức về pH

Môi trường acid sẽ có pH nhỏ hơn môi trường base và trung tính. => Chọn D

Dựa vào kiến thức về pH

H ₂ SO ₄ → 2H ⁺ +  SO ₄ ^2-

0,015M → 0,03M

pH = -lg(H+) = -lg(0,03) ≈ 1,52 => Chọn B

Dung dịch sau phản ứng có pH= 12 nên OH ^- dư, tìm được số mol OH ^- dư.

Xét 2 trường hợp sau:

*TH1: Ba ²⁺ phản ứng hết

*TH2: SO ₄ ^2- phản ứng hết

Từ 2 trường hợp trên tìm được giá trị a và b. Chú ý xét xem kết quả thu được có thỏa mãn không.

Dung dịch X có: n _H2SO4 = 0,2a mol; n _HCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol

→ n _H+ = 2.n _H2SO4 + n _HCl = 0,4a + 0,02 (mol); n _{SO4 2-} = 0,2a mol

Dung dịch Y có: n _Ba(OH)2 = 0,3b mol; n _KOH = 0,3. 0,05 = 0,015 mol

→ n _OH- = 2.n _Ba(OH)2 + n _KOH = 0,6b + 0,015 (mol); n _Ba2+ = 0,3b mol

Dung dịch Z có pH = 12 nên dư OH ^- → [H ⁺ ]=10 ^-12 (M) → [OH ^- ] = 10 ^-2 (M)

→ n _{OH- dư} = V _dd .C _M = 0,5. 10 ^-2 = 0,005 mol

Ta có: n _BaSO4 = 0,01 mol

Xét 2 trường hợp sau:

*TH1: Ba ²⁺ phản ứng hết

Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- → BaSO ₄

Khi đó n _Ba2+ = n _BaSO4 = 0,01 mol → 0,3b = 0,01 → b = 1/30 → n _OH- = 0,6b + 0,015 = 0,035 mol

H ⁺ +    OH ^- → H ₂ O

Ban đầu           0,4a+0,02         0,035 mol

Phản ứng         0,4a+0,02         0,4a+ 0,02 mol

Sau phản ứng      0                   0,035 – (0,4a+0,02) mol

Ta có: n _{OH- dư} = 0,035 – (0,4a + 0,02) = 0,005 mol → a = 0,025 (không thỏa mãn điều kiện n _Ba2+ < n _SO4(2-) )

*TH2: SO ₄ ^2- phản ứng hết

Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- → BaSO ₄

Khi đó n _SO4(2-) = n _BaSO4 = 0,01 mol → 0,2a = 0,01 → a = 0,05

→ n _H+ = 2.n _H2SO4 + n _HCl = 0,4a + 0,02 = 0,04 (mol)

H ⁺ +    OH ^- → H ₂ O

Ban đầu              0,04       (0,6b + 0,015)

Phản ứng            0,04       0,04

Sau phản ứng       0           0,6b – 0,025

Ta có: n _{OH- dư} = 0,6b – 0,025 = 0,005 mol → b = 0,05

Vậy a = 0,05 và b = 0,05