Trắc nghiệm Bài 9: Base Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều có đáp án — Không quảng cáo

Dựa vào danh pháp quốc tế IUPAC

Đáp án C

Các dung dịch đã cho có pH khác nhau nên có thể dùng chất chỉ thị để phân biệt

Đáp án A

Dựa vào các hệ số cân bằng và hóa trị của nguyên tố trong các phản ứng

Đáp án B

Dựa vào tính chất hóa học của base.

Số mol của NaOH là: n _NaOH = 0,2 x 0,1 = 0,02 (mol).

Phương trình hóa học: 2NaOH + H ₂ SO ₄ 🡪 Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

0,02 -->  0,01

CM = n : V => V = n : CM = 0,01 : 0,4 = 0,025 lít

Từ đó, tính được thể tích dung dịch H ₂ SO ₄ 0,4 M cần dùng là 25ml

Tính số mol của Al ₂ O ₃ , dựa vào hiệu suất của phản ứng

\({n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{{{10}^6}}}{{102}}mol\)

Theo PTHH: 2Al(OH) ₃ 🡪 Al ₂ O ₃ + 3H ₂ O

Số mol:            \(\frac{{{{10}^6}}}{{51}}\)          \( \leftarrow \frac{{{{10}^6}}}{{102}}\)

Vì hiệu suất phản ứng đạt 90% nên m _Al(OH)3 = \(\frac{{{{10}^6}}}{{51}}x102:90\%  = 1700400(g) \approx 1,7\tan \)

Dựa vào số mol của dung dịch HCl

\({n_{HCl}} = {C_M}.{V_{HCl}} = 0,02x1 = 0,02mol\)

HCl + M(OH) _n 🡪 MCl _n + nH ₂ O

0,02 🡪   \(\frac{{0,02}}{n}\)

Khối lượng của M(OH) _n đã phản ứng: \({m_{Mg(OH)2}} = {m_{{\rm{dd}}}}.\frac{{C\% }}{{100}} = 100.\frac{{1,71}}{{100}} = 1,71g\)

Ta có: \(\begin{array}{l}\frac{{0,02}}{n}.({M_M} + 17n) = 1,71\\ \to 0,02{M_M} = 1,37n\end{array}\)

Vì M có hóa trị I, II hoặc III. Thay n = 1, 2, 3 vào phương trình ta được: n = 2 và M = 137 (Ba)

Dựa vào công thức tính C%

n _CaO = 0,005 mol

n _CaO = n _Ca(OH)2 = 0,005 mol

m _Ca(OH)2 = 0,005 . 74 = 0,37%

m _{dung dịch} = 100 + 0,28 = 100,28g

\(C\%  = \frac{{37}}{{100,28}}.100 = 36,9\% \)

Để khử độ chua của đất ta dùng các dung dịch có tính base

Đáp án A

Dựa vào tính chất hóa học của base.

Base làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng

Dựa vào tính chất hóa học của dung dịch base

Đáp án: C

Dựa vào độ tan của các chất base.

Mg(OH) ₂ và Cu(OH) ₂ là hai base không tan.

Đáp án: A

Cặp chất có tác dụng với nhau sinh ra chất mới thì không thể cùng tồn tại được với nhau trong một dung dịch.

Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch (tác dụng được với nhau) là: Ca(OH) ₂ , Na ₂ CO ₃ vì xảy ra phản ứng:

Ca(OH) ₂ + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ ↓ + 2NaOH

Dựa vào tính chất hóa học của bazơ tan và không tan.

A. Sai, sửa: 2Fe(OH) ₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe ₂ O ₃ + 3H ₂ O

B,C,D đúng

Dựa vào tính chất hóa học của dd Ca(OH) ₂

CO ₂ và SO ₂ làm đục dung dịch Ca(OH) ₂ do sinh ra CaCO ₃ , CaSO ₃ kết tủa.

PTHH: Ca(OH) ₂ + CO ₂ → CaCO ₃ ↓ + H ₂ O

Ca(OH) ₂ + SO ₂ → CaSO ₃ ↓ + H ₂ O

Chọn cặp chất có tác dụng với nhau sinh ra sản phẩm muối kết tủa trắng.

A. Thỏa mãn vì phản ứng được với nhau sinh ra kết tủa trắng.

PTHH: Ca(OH) ₂ + Na ₂ SO ₃ → CaSO ₃ ↓ + 2NaOH

B,C,D loại vì không xảy ra phản ứng

Ghi nhớ công thức tính nồng độ phần trăm: \(C\%  = \frac{{mc\tan }}{{m\,dd}}.100\% \)

m _dd = m _nước + m _NaOH = 170 + 30 = 200g

Ghi nhớ công thức tính nồng độ mol:\({C_M} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{V} \to V = ?\)

n _NaOH = m _NaOH : M _NaOH = 80 : (23 + 16 + 1) = 2 mol

V _NaOH = n _NaOH : C _{M NaOH} = 2 : 1 = 2 lít

Đổi số mol NaOH; FeCl ₃

Viết PTHH xảy ra: 3NaOH + FeCl ₃ → 3NaCl + Fe(OH) ₃

Dựa vào PTHH so sánh NaOH và FeCl ₃ chất nào phản ứng hết, chất nào dư. Mọi tính toán theo số mol của chất phản ứng hết.

Số mol của NaOH là 0,2.3=0,6 mol

số mol của FeCl3 là 0,1.1=0,1mol

Ta có PTHH :            3NaOH   +    FeCl ₃ →  3NaCl   +   Fe(OH) ₃

Trước PƯ     0,6 mol        0,1 mol

PƯ       0,3 mol       0,1 mol

Sau  PƯ      0,3 mol         0                                         0,1 mol

Kết tủa là 0,1 mol Fe(OH) ₃ => a= 0,1.107=10,7(g)

Công thức nồng độ mol: C _M NaOH = n _NaOH : V _NaOH

Tống số mol NaOH có trong cả 2 dung dịch là

n _NaOH = 0,2.1+ 0,3.0,5= 0,35 mol

Nồng độ mol của dung dịch thu được là

\({C_M}NaOH = \frac{{0,35}}{{0,5}} = 0,7\,(M)\)

Bước 1: Đổi số mol H ₂ SO ₄ theo công thức: n _H2SO4 = V _H2SO4 × C _{M H2SO4}

Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol NaOH theo số mol H ₂ SO ₄

Bước 3: Tính V _NaOH = n _NaOH : C _{M NaOH} = ?

200 ml = 0,2 (lít) ⟹ n _H2SO4 = V _H2SO4 × C _{M H2SO4} = 0,2 × 1,5 = 0,3 (mol)

PTHH: 2NaOH + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

Theo PTHH: n _NaOH = 2n _H2SO4 = 2.0,3 = 0,6 (mol)

⟹ V _NaOH = n _NaOH : C _{M NaOH} = 0,6 : 1,0 = 0,6 (lít) = 600 (ml)

⟹ V = 600 ml

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

0,5   →   0,5 mol

+) tính m _HCl $ = > {m_{dd\,\,HCl}}$

${m_{NaOH}} = \frac{{200.10\% }}{{100\% }} = 20\,\,gam\,\, = > \,\,{n_{NaOH}} = 0,5\,\,mol$

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

0,5   →   0,5 mol

=> m _HCl = 0,5.36,5 = 18,25 gam  $ = > {m_{dd\,\,HCl}} = \frac{{18,25.100\% }}{{3,65\% }} = 500\,\,gam$