Trắc nghiệm Hóa 10 bài 15 kết nối tri thức có đáp án — Không quảng cáo

Trong hầu hết các hợp chất lấy

H có hóa trị I => số oxi hóa là +1

O có hóa trị II => số oxi hóa là -2

Tất cả các kim loại kiềm, kiềm thổ có hóa trị ứng với số nhóm trong bảng tuần hoàn => có số oxi hóa + 1; + 2

Nguyên tử luôn trung hòa về điện => tổng số oxi hóa của các chất trong phân tử = 0 => từ đó tính được số oxi hóa của các chất chưa biết.

Gọi số oxi hóa của N trong các hợp chất là x

Ta có: NH ₄ ⁺ : x + 4 = 1 \( \to\) x = -3 \( \to\) số oxi hóa của N trong NH ₄ ⁺ là -3

NO ₂ ^- : x + 2.(-2) = -1 \( \to\) x = 3 \( \to\) số oxi hóa của N trong NO ₂ ^- là +3

HNO ₃ : 1 + x + 3.(-2) = 0 \( \to\) x = 5 \( \to\) số oxi hóa của N trong HNO ₃ là +5

Trong hầu hết các hợp chất lấy

H có hóa trị I => số oxi hóa là +1

O có hóa trị II => số oxi hóa là -2

Tất cả các kim loại kiềm, kiềm thổ có hóa trị ứng với số nhóm trong bảng tuần hoàn => có số oxi hóa + 1; + 2

Nguyên tử luôn trung hòa về điện => tổng số oxi hóa của các chất trong phân tử = 0 => từ đó tính được số oxi hóa của các chất chưa biết.

Mn là đơn chất nên có số oxi hóa 0

Fe ³⁺ có số oxi hóa +3

SO ₃ : x + 3.(-2) = 0 \( \to\) x = 6 \( \to\) số oxi hóa của S là +6

PO ₄ ^3- : x + 4.(-2) = -3 \( \to\) x = 5 \( \to\) số oxi hóa của P là +5

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó đồng thời xảy ra sự oxi hóa và sự khử. Tức số oxi hóa của các chất trước và sau phản ứng thay đổi.

Những phản ứng theo đề bài cho, phản ứng oxi hóa khử là

\(2HgO\xrightarrow{{{t^0}}}2Hg + {O_2}\)

Hg ²⁺ + 2e \( \to\) Hg ⁰

2O ^2- \( \to\) O ₂ + 4e

Còn các phản ứng khác không phải là phản ứng oxi hóa khử

NH ₃ đóng vai trò là chất khử khi số oxi hóa của NH ₃ tăng sau phản ứng => các phản ứng còn lại NH ₃ sẽ đóng vai trò là chất oxi hóa

A,B,C số oxi hóa của NH ₃ đều tăng sau phản ứng => đóng vai trò là chất khử

=> ở phản ứng D NH ₃ đóng vai trò là môi trường

Chất oxi hóa là chất nhận e (tham gia quá trình khử)

Chất khử là chất cho e (tham gia quá trình oxi hóa)

NO ₂ đóng vai trò vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

Quá trình 1 là quá trình khử

Quá trình 2 là quá trình oxi hóa

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó đồng thời xảy ra sự oxi hóa và sự khử( tức các chất có sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng) => tìm ra được phản ứng oxi hóa khử.

Trong các phản ứng trên chi có phản ứng C là phản ứng oxi hoá - khử vì có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

Cân bằng PTHH theo phương pháp thăng bằng electron

\(3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + 14{H_2}O\)

Viết quá trình oxi hóa của \(CuFeS_2\)

\(\mathop {CuFe{S_2}}\limits^0  \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2}  + \mathop {Fe}\limits^{ + 3}  + 2\mathop S\limits^{ + 4}  + 13e\)

=> 1 phân tử \(CuFeS_2\) nhường 13e

Để phản ứng không là phản ứng oxi hóa khử khi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi

Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3

Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng

Số oxi hóa tăng => Chất khử, bị oxi hóa

Số oxi hóa giảm => Chất oxi hóa, bị khử

Ta có:

\({\mathop {Cl_2}\limits^0} + {H_2}O \to H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + H\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O\)

Số oxi hóa của Cl vừa tăng, vừa giảm => Cl vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Dựa vào phương pháp bảo toàn electron

Vì hỗn hợp gồm Al và Fe đều nhường 3 electron => n e nhường = 0,1 . 3 = 0,3 mol

\(\begin{array}{l}{\mathop O\limits^o _2}{\rm{   }} + {\rm{  }}4e{\rm{   }} \to {O^{ + 2}}\\{\rm{0,075}} \leftarrow {\rm{0,3}}\end{array}\)

V _O2 = 0,075. 24,79 = 1,86 lít

\(\begin{array}{l}3C{l_2} + 2Fe \to 2FeC{l_3}\\0,15 \to {\rm{           0,1}}\\{{\rm{m}}_{FeCl3}} = 0,1.162,5 = 16,25g\end{array}\)

Đáp án B

Dựa vào phương pháp bảo toàn khối lượng và bảo toàn electron

n _X = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Bảo toàn khối lượng: m _X + m _Y = m _Z => m _X = 15,05 – 5,55 = 9,5g

Gọi số mol của Cl ₂ và O ₂ lần lượt là a và b (mol)

Ta có: n _Cl2 + n _O2 = 0,175 => a + b = 0,175 (1)

m _Cl2 + m _O2 = 9,5 => 71a + 32b = 9,5  (2)

từ (1) và (2) ta có: a = 0,1 và b = 0,075

gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y (mol)

\(\begin{array}{l}M{g^0} \to M{g^{ + 2}} + 2e             {\rm{          Cl}}_2^0 + 2e \to C{l^{ - 1}}\\x \to {\rm{                 2x          0,1}} \to {\rm{0,2}}\\{\rm{A}}{{\rm{l}}^0} \to A{l^{ + 3}} + 3e{\rm{              O}}_2^0{\rm{    }} + {\rm{  }}4e \to {{\rm{O}}^{ - 2}}{\rm{ }}\\y \to {\rm{              3y              0,075}} \to 0,3\end{array}\)

Theo định luật bảo toàn electron:

2x + 3y = 0,2 + 0,3

24x + 27y = 5,55

=> x = 0,175; y = 0,05

%Mg = 75,65%

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn electron

n _Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol; n _Al = 16,2 : 27 = 0,6 mol

Gọi số mol Cl ₂ và O ₂ lần lượt là x và y mol

Bảo toàn khối lượng: m _X + m _Mg + m _Al = m _{hỗn hợp} => m _X = 74,1 – 9,6 – 16,2 = 48,3g

Dựa vào phương pháp bảo toàn electron

\(\begin{array}{l}3C{u^0} + 8{H^ + } + 2NO_3^ -  \to 3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\\0,3{\rm{     1           0,5}}\end{array}\)

Xét tỉ lệ mol: n Cu hết; n NO ₃ ^- và H ⁺ dư

n _NO = (0,3.2) : 3 = 0,1 mol => V _NO = 0,2 . 24,79 = 4,958 lít

đáp án B

n _Fe = 8,4 : 56 = 0,15 mol; n _S = 3,2 : 32 = 0,1 mol

giả sử hỗn hợp Fe và S không phản ứng với nhau, cho hỗn hợp phản ứng trực tiếp với H2SO4 đặc nóng

theo bảo toàn khối lượng ta thấy:

Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi có sự thay đổi số oxi hóa của 2 chất

(a) đúng vì C và Mn thay đổi số oxi hóa

(b) đúng vì C và Cu thay đổi số oxi hóa

(c) đúng vì C và Br ₂ thay đổi số oxi hóa

(d) đúng vì C và Ag thay đổi số oxi hóa

(e) sai vì Fe không đổi số oxi hóa

Đáp án D

Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất + 3 đều thể hiện tính khử

Fe, FeS, FeO, Fe ₃ O ₄ , Fe(OH) ₂ , FeBr ₂ , FeCl ₂ phản ứng oxi hóa với dung dịch H ₂ SO ₄ đặc, nóng

Đáp án D