Trắc nghiệm Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Hóa 10 Kết nối tri thức
Đề bài
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là
-
A.
3
-
B.
5
-
C.
6
-
D.
7
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là
-
A.
3 và 3
-
B.
3 và 4
-
C.
4 và 4
-
D.
4 và 3
Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là
-
A.
8 và 18
-
B.
18 và 8
-
C.
8 và 8
-
D.
18 và 18
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
-
A.
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
-
B.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
-
C.
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
-
D.
Cả A, B và C
Tìm câu sai trong các câu sau đây:
-
A.
Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
-
B.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
-
C.
Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
-
D.
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trừ chu kì 1, các chu kì đều bắt đầu bằng
-
A.
nguyên tố kim loại điển hình, cuối chu kì là một phi kim điển hình và kết thúc là một khí hiếm.
-
B.
nguyên tố kim loại điển hình, cuối chu kì là một phi kim điển hình.
-
C.
nguyên tố phi kim, cuối chu kì là một phi kim điển hình và kết thúc là một khí hiếm.
-
D.
nguyên tố phi kim điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình
Nguyên tử của nguyên tố X cố tổng số các hạt (p, n, e) bằng 40. Biết số khối A < 28. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học X thuộc
-
A.
chu kì 3, nhóm IIIA
-
B.
chu kì 2, nhóm IIIA
-
C.
chu kì 4, nhóm IIIA
-
D.
chu kì 3, nhóm IIA
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số thứ tự lần lượt là 11, 19, 24 có đặc điểm gì giống nhau?
-
A.
Có cùng 1 e lớp ngoài cùng
-
B.
Cùng kết thúc bằng phân lớp 4s
-
C.
Cùng số lớp e
-
D.
Cùng có số e lẻ
Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
-
A.
các nguyên tố s
-
B.
các nguyên tố p
-
C.
các nguyên tố s và nguyên tố p
-
D.
các nguyên tố d
Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có các electron hóa trị là 3d 3 4s 2
-
A.
Chu kì 4, nhóm VA
-
B.
Chu kì 4, nhóm VB
-
C.
Chu kì 4, nhóm IIA
-
D.
Chu kì 4, nhóm IIIA
Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, có bao nhiêu nguyên tố khí hiếm?
-
A.
3
-
B.
2
-
C.
4
-
D.
5
Điện tích hạt nhân của các nguyên tử là : X (Z =6 ) , A ( Z = 7 ), M(z = 20 ) , Q (z = 19 ) Nhận xét nào đúng :
-
A.
Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kỳ
-
B.
M,Q thuộc chu kì 4 .
-
C.
A, M thuộc chu kì 3
-
D.
A,M thuộc chu kì 4
Cấu hình electron của ion Y 2+ là [Ar]3d 6 . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn
-
A.
số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
-
B.
số thứ tự 24, chu kì 4, nhóm VIB.
-
C.
số thứ tự 28, chu kì 4, nhóm VIIIB.
-
D.
số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm IIA.
Cation R + có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
-
A.
chu kì 4, nhóm IA.
-
B.
chu kì 3, nhóm VIIA.
-
C.
chu kì 3, nhóm VIIIA.
-
D.
chu kì 4, nhóm IIA.
Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
-
A.
X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
-
B.
X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
-
C.
X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
-
D.
X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.
Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
-
A.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
-
B.
chu kì 4, nhóm IIA.
-
C.
chu kì 3, nhóm VIB.
-
D.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 8 hạt. Cấu hình electron và số hiệu nguyên tử của X là
-
A.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 và Z X =13.
-
B.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 và Z X =11.
-
C.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 và Z X =19.
-
D.
1s 2 2s 2 2p 5 và Z X = 9.
Nguyên tử của nguyên tố X có khả năng tạo được anion X - có 117 hạt cơ bản (p, n, e). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
-
A.
chu kì 4, nhóm VIA
-
B.
chu kì 3, nhóm VIIA
-
C.
chu kì 4, nhóm VIIA
-
D.
chu kì 5, nhóm VIIA
Một ion M 3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 73, biết trong ion M 3+ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn hóa học là
-
A.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
-
B.
chu kì 4, nhóm VIB.
-
C.
chu kì 3, nhóm IIIA.
-
D.
chu kì 3, nhóm VIA.
Lời giải và đáp án
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là
-
A.
3
-
B.
5
-
C.
6
-
D.
7
Đáp án : C
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Số thứ tự chu kì = số lớp electron của nguyên tố
=> Các nguyên tố ở chu kì 6 có 6 lớp electron
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là
-
A.
3 và 3
-
B.
3 và 4
-
C.
4 và 4
-
D.
4 và 3
Đáp án : B
- Chu kì 1, 2, 3 được gọi là chu kì nhỏ
- Chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi là chu kì lớn
- Có 3 chu kì nhỏ đó là chu kì 1, 2, 3
- Có 4 chu kì lớn đó là chu kì 4, 5, 6, 7
Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là
-
A.
8 và 18
-
B.
18 và 8
-
C.
8 và 8
-
D.
18 và 18
Đáp án : A
- Chu kì 3 có 8 nguyên tố
- Chu kì 5 có 18 nguyên tố
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
-
A.
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
-
B.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
-
C.
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
-
D.
Cả A, B và C
Đáp án : D
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
+ Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành một cột
Theo nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
=> Cả 3 đáp án A, B và C đều đúng
Tìm câu sai trong các câu sau đây:
-
A.
Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
-
B.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
-
C.
Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
-
D.
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B
Đáp án : C
A. Đúng
B. Đúng
C. Sai vì số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử
D. Đúng
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trừ chu kì 1, các chu kì đều bắt đầu bằng
-
A.
nguyên tố kim loại điển hình, cuối chu kì là một phi kim điển hình và kết thúc là một khí hiếm.
-
B.
nguyên tố kim loại điển hình, cuối chu kì là một phi kim điển hình.
-
C.
nguyên tố phi kim, cuối chu kì là một phi kim điển hình và kết thúc là một khí hiếm.
-
D.
nguyên tố phi kim điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình
Đáp án : A
Chu kì nào cũng được bắt đầu bằng một kim loại điển hình (trừ chu kì 1) cuối chu kì là phi kim điển hình và kết thúc bằng một khí hiếm.
Nguyên tử của nguyên tố X cố tổng số các hạt (p, n, e) bằng 40. Biết số khối A < 28. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học X thuộc
-
A.
chu kì 3, nhóm IIIA
-
B.
chu kì 2, nhóm IIIA
-
C.
chu kì 4, nhóm IIIA
-
D.
chu kì 3, nhóm IIA
Đáp án : A
Áp dụng công thức: $1 \leqslant \frac{N}{Z} \leqslant 1,5$
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số thứ tự lần lượt là 11, 19, 24 có đặc điểm gì giống nhau?
-
A.
Có cùng 1 e lớp ngoài cùng
-
B.
Cùng kết thúc bằng phân lớp 4s
-
C.
Cùng số lớp e
-
D.
Cùng có số e lẻ
Đáp án : A
Viết cấu hình electron => Xét điểm giống nhau
Cấu hình electron
Z = 11: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Z = 19: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Z = 24:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
=> Có đặc điểm giống nhau là có cùng 1 electron lớp ngoài cùng
Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
-
A.
các nguyên tố s
-
B.
các nguyên tố p
-
C.
các nguyên tố s và nguyên tố p
-
D.
các nguyên tố d
Đáp án : C
Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là các nguyên tố s và nguyên tố p
Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có các electron hóa trị là 3d 3 4s 2
-
A.
Chu kì 4, nhóm VA
-
B.
Chu kì 4, nhóm VB
-
C.
Chu kì 4, nhóm IIA
-
D.
Chu kì 4, nhóm IIIA
Đáp án : B
Nắm được cách từ cấu hình e nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Nguyên tố có 4 lớp e => Chu kì 4
Nguyên tố có e cuối cùng được điền vào phân lớp d => Thuộc nhóm B
Nguyên tố có 5e lớp ngoài cùng => Nhóm VB
Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, có bao nhiêu nguyên tố khí hiếm?
-
A.
3
-
B.
2
-
C.
4
-
D.
5
Đáp án : A
Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học
Có 3 nguyên tố khí hiếm là: He, Ar, Ne
Đáp án A
Điện tích hạt nhân của các nguyên tử là : X (Z =6 ) , A ( Z = 7 ), M(z = 20 ) , Q (z = 19 ) Nhận xét nào đúng :
-
A.
Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kỳ
-
B.
M,Q thuộc chu kì 4 .
-
C.
A, M thuộc chu kì 3
-
D.
A,M thuộc chu kì 4
Đáp án : B
Dựa vào số hiệu nguyên tử nguyên tố để xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn
M, Q lần lượt là nguyên tố Ca, K thuộc cùng chu kì 4
Đáp án B
Cấu hình electron của ion Y 2+ là [Ar]3d 6 . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn
-
A.
số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
-
B.
số thứ tự 24, chu kì 4, nhóm VIB.
-
C.
số thứ tự 28, chu kì 4, nhóm VIIIB.
-
D.
số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm IIA.
Đáp án : A
Dựa vào cấu hình electron của ion Y 2+ để xác định vị trí của Y
Cấu hình electron của Y là: [Ar]3d 6 4s 2 . => Y có 26 electron
Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn: số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
Đáp án A
Cation R + có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
-
A.
chu kì 4, nhóm IA.
-
B.
chu kì 3, nhóm VIIA.
-
C.
chu kì 3, nhóm VIIIA.
-
D.
chu kì 4, nhóm IIA.
Đáp án : A
Dựa vào cấu hình của R +
Cation R + đã nhường 1 electron => cấu hình electron của R là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
R thuộc nhóm IA, chu kì 4
Đáp án A
Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
-
A.
X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
-
B.
X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
-
C.
X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
-
D.
X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.
Đáp án : C
Dựa vào cấu hình của anion X - và cation Y 2+
Từ cấu hình electron của anion X - => Cấu hình của X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Từ cấu hình electron của cation Y 2+ => cấu hình của Y là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
=> X ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y ở ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Đáp án C
Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
-
A.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
-
B.
chu kì 4, nhóm IIA.
-
C.
chu kì 3, nhóm VIB.
-
D.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
Đáp án : D
Dựa vào cấu hình electron của ion X 2+
Cấu hình electron của X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
=> X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB
Đáp án D
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 8 hạt. Cấu hình electron và số hiệu nguyên tử của X là
-
A.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 và Z X =13.
-
B.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 và Z X =11.
-
C.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 và Z X =19.
-
D.
1s 2 2s 2 2p 5 và Z X = 9.
Đáp án : A
Tính số hạt p của X và Y để xác định được X
X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 => cấu hình electron X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (Z =13)
2Z Y – 2Z X = 8 => Z Y – Z X = 4 => Z Y =4 + Z X = 4 +13 = 17
Nguyên tử của nguyên tố X có khả năng tạo được anion X - có 117 hạt cơ bản (p, n, e). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
-
A.
chu kì 4, nhóm VIA
-
B.
chu kì 3, nhóm VIIA
-
C.
chu kì 4, nhóm VIIA
-
D.
chu kì 5, nhóm VIIA
Đáp án : C
X có 116 hạt \( \Rightarrow \) N = 116 – 2Z
\(\frac{{116}}{{3,5}} \le Z \le \frac{{116}}{3} \Rightarrow 33,1 \le Z \le 38,7\)
|
P |
34 |
35 |
36 |
37 |
38 |
|
N |
48 |
46 |
44 |
42 |
40 |
|
A |
82 |
81 (Br) |
80 |
79 |
78 |
\( \Rightarrow \) Cấu hình electron của Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 \( \Rightarrow \) Chọn C
Một ion M 3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 73, biết trong ion M 3+ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn hóa học là
-
A.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
-
B.
chu kì 4, nhóm VIB.
-
C.
chu kì 3, nhóm IIIA.
-
D.
chu kì 3, nhóm VIA.
Đáp án : B
2Z + N = 73 +3 và 2Z –N = 17+3 => Z = 24; N =28
Cấu hình electron M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 => chu kì 4, nhóm VIB